【題目】氯氣具有很強(qiáng)的氧化性,工業(yè)上保存氯氣通常使用干燥的鋼瓶。但如果瓶口位置發(fā)生漏氣,且漏氣不明顯時(shí),我們可以使用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.鋼瓶盛裝氯氣前,如未能干燥氯氣,則會(huì)有2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 反應(yīng)發(fā)生
B.已知氯氣與氨水反應(yīng)為8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl ,每有1mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為2mol
C.氯氣輸送時(shí)應(yīng)該使用金屬管道或者抗腐蝕類高分子材料管道
D.自來(lái)水使用氯氣進(jìn)行消毒,是因?yàn)槠溲趸?/span>
【答案】A
【解析】
A.氯氣與鐵發(fā)生反應(yīng)條件為點(diǎn)燃;
B.根據(jù)得失電子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù);
C.氯氣輸送時(shí)應(yīng)該使用金屬管道或者抗腐蝕類高分子材料管道,防止管道與氯氣發(fā)生反應(yīng);
D. 自來(lái)水使用氯氣進(jìn)行消毒原理: 。
A.氯氣與鐵發(fā)生反應(yīng)條件為點(diǎn)燃,故A錯(cuò)誤;
B. 根據(jù)得失電子守恒可知每有1mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為2mol,故B正確;
C.氯氣輸送時(shí)應(yīng)該使用金屬管道或者抗腐蝕類高分子材料管道,防止管道與氯氣發(fā)生反應(yīng),故C正確;
D. 自來(lái)水使用氯氣進(jìn)行消毒原理:利用了氯氣的氧化性,故D正確。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑),實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。
(1)儀器M的名稱是________。
(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學(xué)式)。
(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。
a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3
(4)下列關(guān)于過(guò)濾的敘述不正確的是_______ (填標(biāo)號(hào))。
a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁
b.將濾紙潤(rùn)濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁
c.濾紙邊緣可以高出漏斗口
d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速率
(5)洗滌時(shí),先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料.實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究某一紅色粉末中Fe2O3和Cu2O的含量(不含其他物質(zhì))。
已知:Cu2O+H2SO4=Cu+Cu SO4+H2O
探究過(guò)程如下:
取少量該粉末放入 足量稀硫酸中,粉末完全溶解。
(1)①若滴加KSCN試劑后溶液不變?yōu)榧t色,則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量之比為________。
②實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)可通過(guò)對(duì)反應(yīng)后溶液的稱量來(lái)獲得綠礬晶體(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單的流程來(lái)完成綠礬的制備:
混合液過(guò)濾一系列操作綠礬晶體(FeSO4·7H2O)
試劑a為_____________(填化學(xué)式),“一系列操作”為__________、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(2)測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù):另取一種由Fe2O3和Cu2O組成的固體混合物9.28g,將其放在空氣中充分加熱(只發(fā)生Cu2O→CuO的反應(yīng)),待質(zhì)量不再變化時(shí),測(cè)得質(zhì)量為9.60g,則固體混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在剛剛過(guò)去的一年中,發(fā)生了許多與化學(xué)相關(guān)的大事件.下列說(shuō)法正確的是( )
A.被稱為“史上最嚴(yán)”的新環(huán)境保護(hù)法正式實(shí)施,我們要運(yùn)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B.天津港爆炸事故救援過(guò)程中,消防員若發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉(cāng)庫(kù)起火,應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
C.世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段,烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬(wàn)生命
D.某品牌化妝品在廣告中反復(fù)強(qiáng)調(diào)產(chǎn)品中不含任何化學(xué)成分,是“十年專注自然護(hù)膚”的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我們要持之以恒,建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的中國(guó).水處理技術(shù)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施.
(1)①生活用水必須保證安全,自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行a.殺毒滅菌,b.混凝沉淀,c.過(guò)濾等工藝處理,這三項(xiàng)處理的正確順序是 ______ (填字母)
②工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體,為了達(dá)到更好的效果,要將待處理水的pH值調(diào)到9左右,再加入綠礬,請(qǐng)解釋這一做法的原因: ______ (用必要的離子方程式和文字描述);
③下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒,且不會(huì)造成二次污染的是 ______ (填字母)
a.福爾馬林b.漂白粉c.氯氣d.臭氧
④石灰純堿法是常用的硬水軟化方法.已知25℃時(shí)Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合(假設(shè)溶液體積具有加和性),若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5molL-1,則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為 ______ 。
(2)金屬鉻污染環(huán)境,其主要來(lái)源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水.某興趣小組擬定以下流程,對(duì)Cr3+、Fe2+等離子的廢水進(jìn)行無(wú)公害處理
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①寫(xiě)出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ______ ;
②過(guò)濾操作需要的玻璃儀器是 ______ ;
③活性炭的作用是 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】經(jīng)多年勘測(cè),2018年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床,具有重大實(shí)際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖:
已知:常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。
(1)CuFeS2中硫元素的化合價(jià)為______,硫元素在周期表中的位置是______________。寫(xiě)出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式:_______________________________。
(2)最適合的試劑A是________(寫(xiě)化學(xué)式)溶液,固體2的成份為PbSO4和_______。當(dāng)試劑A的濃度為6mol·L-1時(shí) ,“浸出”實(shí)驗(yàn)中,銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件(溫度、時(shí)間)為_______________。
(3)最適合的試劑B是_______(填序號(hào)),最適合的試劑C是______(填序號(hào)),固體3的成份為_________________________。
a.Cl2 b.CuO c.酸性高錳酸鉀溶液 d.NaOH e.H2O2 溶液 f.K2CO3
(4)操作1如在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______,操作2的步驟為________________過(guò)濾、洗滌。
(5)根據(jù)已知信息,請(qǐng)計(jì)算:當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),溶液中Al3+理論最大濃度為______。(提示:當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中,鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5,其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為________。
②當(dāng)催化劑中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2 時(shí),其催化活性最高,此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用小數(shù)表示,保留兩位小數(shù))。
(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式包括_______________
②寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
Ⅰ.已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示:
(1)寫(xiě)出硼元素在周期表中的位置___。
(2)將硼砂溶于熱水后,用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2~3以制取硼酸H3BO3,該反應(yīng)的離子方秳式為___。
(3)由MgCl27H2O制備MgCl2時(shí),一定條件是___。
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解,將生成的I2配制成100mL溶液,用酸式滴定管量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中,向其中滴加幾滴淀粉溶液,用0.3000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___,該粗硼樣品的純度為___%。
Ⅱ(5)已知:H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1mol/LNa2CO3溶液,__(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。
(6)H3BO3[也可寫(xiě)成B(OH)3]可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。
①b膜為__交換膜(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”),寫(xiě)出產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成___L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②N室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%___b%(填“>”戒“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A.制取乙酸乙酯時(shí),飽和碳酸鈉溶液作用:與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度
B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C.乙烷中含有雜質(zhì)乙烯,可用催化加氫的方式除去
D.等質(zhì)量的、、分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量依次增多
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