【題目】氮元素的單質(zhì)和常見(jiàn)的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
(1)工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下:
N2 | O2 | Ar | CO2 |
-196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化,然后緩慢升溫,則最先分離出來(lái)的氣體是______.
(2)雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO,生成物NO是______色的氣體,______(填“易”或“難”)溶于水;NO在空氣中很容易被氧化成NO2,NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫(xiě)出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________.
(3)實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣;
①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________;
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣,至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g;
(4)已知:4NH3+6NO5N2+6H2O化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程,探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能;
若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同,在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體,通過(guò)一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同);
①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________;
②為了比較不同催化劑的催化性能,需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是____________。
【答案】N2 無(wú) 難 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 10.7 NH3+H+=NH4+ 溶液顯色所需時(shí)間
【解析】
(1)沸點(diǎn)最低的物質(zhì)最先分離出來(lái);
(2)根據(jù)NO物理性質(zhì)進(jìn)行分析;NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;
(3)實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣;根據(jù)反應(yīng)生成氨氣的體積,轉(zhuǎn)化為氨氣的量,根據(jù)方程式中氮原子守恒:n(NH3)=n(NH4Cl),m(NH4Cl)=M(NH4Cl)×n(NH4Cl)。
(4)氨氣是堿性氣體,與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鹽;要比較催化劑的性能就要從反應(yīng)的快慢來(lái)比較,所以要記錄反應(yīng)所需要的時(shí)間。
(1)加熱升溫最先變?yōu)闅怏w的是沸點(diǎn)最低的物質(zhì),從表格中看出沸點(diǎn)最低的是N2,所以最先分離出來(lái)的氣體是N2;
(2)NO是無(wú)色的氣體、難溶于水;NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣的物質(zhì)的量為:=0.2mol,根據(jù)方程式知道生成0.2mol的氨氣至少需要0.2mol的NH4Cl,質(zhì)量為:0.2mol×53.5g/mol=10.7g;
(4)氨氣是堿性氣體,與稀硫酸溶液反應(yīng)生成銨鹽,離子方程式為:NH3+H+=NH4+;要比較催化劑的性能就要從反應(yīng)的快慢來(lái)比較,所以要記錄反應(yīng)顯色所需要的時(shí)間。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。
(1)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___。
②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___。
(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):①___②___。
(3)明礬KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性(填”酸性、堿性、中性),溶液中各離子的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>____。
(4)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:___,欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是____。
(5)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是____。
a. b. c. d.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。
(1)A、B、C、D四點(diǎn)中沉淀成分相同的是(寫(xiě)代號(hào))_______________
(2)由圖像可推出原溶液中一定含有的離子有:____________________
(3)若要檢驗(yàn)可能存在的離子應(yīng)采取的方法是______________________
(4)原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為______________
(5)由圖像計(jì)算使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型),用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為:
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤對(duì)電子),(n+m)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周圍的空間;
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子;
Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?/span>i、孤對(duì)電子之間的斥力>孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力;ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;iii、X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng);iv、其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料,回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表:
n+m | 2 | ________ |
VSEPR理想模型 | ________ | 正四面體 |
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角 | ________ | 109°28′ |
(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因_________________________________;
(3)H2O分子的立體構(gòu)型為:___________________,請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H-O-H的大小范圍并解釋原因______________________________________________________________;
(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,S=O之間以雙鍵結(jié)合,S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型:_____________________________, SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl________________(選填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F。
(5)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
分子或 離子 | PbCl2 | XeF4 | SnCl62- | PF3Cl2 | HgCl42- | ClO4-- |
空間 構(gòu)型 | _____ | _____ | _____ | _____ | _____ | _____ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物 F 是一種常見(jiàn)的化工原料,合成方法如下:
完成下列填空:
(1)化合物 C 中含氧官能團(tuán)的名稱是___________和__________。
(2)任寫(xiě)一種含苯環(huán)的 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _________________。
(3)B→C 的反應(yīng)類型是___________。
(4)寫(xiě)出 C→D 的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(5)已知:,設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線。___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷化氫()、氧硫化碳(COS)均可作儲(chǔ)糧害蟲(chóng)殺劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)磷原子的核外電子排布式______________,核外有______種不同能量的電子;其最外層有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為____個(gè)。
(2)氧硫化碳中,元素的非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是______;已知COS與的結(jié)構(gòu)相似,試寫(xiě)出COS的電子式______________,COS屬于_____分子(填“極性”或“非極性”)。
氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去):
COSH2SNa2SM溶液+H2
(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:_____________________;
(4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________;在實(shí)際生產(chǎn)中,操作溫度選定400~500℃、壓強(qiáng)通常采用常壓的原因分別是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在催化劑存在下,可用來(lái)消除NO的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí),可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是
A. 氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氫氧化鈉
B. 銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4
C. 電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬
D. 外加電流的陰極保護(hù)法中,X是待保護(hù)金屬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng),清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注。
(1)甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g);△H= -802.3kJ·mol-1 H2O(1)=H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l
寫(xiě)出常溫常壓下甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式____,計(jì)算4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為____kJ。
(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價(jià),具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.lkJ·mol-l。
①800℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0 molL1 | 8.5 molL1 | 2.0 molL1 | 2.0 molL1 |
則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是正反應(yīng)速率____逆反應(yīng)速率。(填“>”、“<”、“=”)
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa,其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度/℃ | 壓強(qiáng)/kPa | CH4初始濃度/ molL1 | H2O初始濃度/ molL1 |
1 | 360 | p | 2.00 | 6.80 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
表中t=___,P=____;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是____;實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是____(用K1、K2、K3表示)。
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