【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,該電池在放電時的反應如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是

A. PbO2是電池的負極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池

C. 負極的電極反應式為:Pb(s)+SO42-(aq)–2e = PbSO4(s) D. 電池放電時,溶液酸性增強

【答案】C

【解析】A.蓄電池放電時,該裝置是原電池,負極上失電子發(fā)生氧化反應,該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應,所以Pb是負極,故A錯誤;B.放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生的電池為二次電池,所以鉛蓄電池為二次電池,故B錯誤;C.負極上Pb失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛,即Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s),故C正確;D.電池放電時,硫酸參加反應生成水,所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶劑的質(zhì)量增加,所以溶液酸性減弱,故D錯誤;故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2通入下列溶液中,溶液褪色或變淺,說明SO2具有漂白作用的組合是( )
①KMnO4(H+ , aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤
B.②③
C.全部
D.都不是

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【題目】某溫度下,COg+H2OgCO2g+H2g)的平衡常數(shù)K=1.該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中,投入COg)和H2Og)的起始濃度及5min時的濃度如表所示.下列判斷不正確的是( 。

A. x=y=0.16

B. 反應開始時,乙中反應速率比甲快

C. 甲中05min的平均反應速率:vCO=0.004 mol/Lmin

D. 平衡時,乙中H2O的轉化率是50%cCO)是甲中的2

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【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol .L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}:

(1)由圖中信息可知HA (),理由是 _。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a 7( > ”、“,< =),用離子方程式表示其原因: ____________,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)= 。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系_________。

(4)K 點對應的溶液中,c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(>”“<“=”);若此時溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na++2OH+H2

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液;Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3+ OH=CO32-+ H2O

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【題目】甘油具有吸水保濕性能。工業(yè)上由丙烯制備甘油的流程之一如下:

下列說法中正確的是

A. ①②③均為取代反應

B. CH2ClCHClCH2Cl的同分異構體有5種(不含立體異構)

C. 流程中4種有機物均可使溴的CCl4溶液褪色

D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6個原子共平面

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【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量為________g,約含有______個H,在標準狀況下的體積為_______L。

(2)相同質(zhì)量的CO和CO2,它們所含的原子數(shù)之比為_______,在同溫同壓下,它們的密度之比為______;等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的__________倍。

(3)12.4 g Na2R含Na0.4 mol,則R的相對原子質(zhì)量為_____________。

(4)已知16 g肼(N2H4)含有的電子數(shù)為b,則阿伏加德羅常數(shù)為______________。(用含b的式子表示)

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【題目】1 g碳與適量水蒸氣反應生成COH2,需吸收10.94 kJ熱量,此反應的熱化學方程式為(  )

A. C+H2O===CO+H2  ΔH=+131.3 kJ·mol1

B. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ·mol1

C. C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1

D. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1

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【題目】某興趣小組利用電解裝置,探究“鐵作陽極”時發(fā)生反應的多樣性,實驗過程如下。

I.KCl作電解質(zhì)

(1)一定電壓下,按圖-1裝置電解,現(xiàn)象如下:

石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體,鐵電極上無氣體生成,鐵逐漸溶解。

5min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體,之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體,10min后斷開K。按圖-2進行實驗。

①石墨電極上的電極反應式是________。

②確認灰綠色固體中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是_______。

③灼燒晶體X,透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結合平衡移動原理,解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_______。

(2)其他條件不變時,用圖-3裝置重復實驗,10min后鐵電極附近溶液依然澄清,斷開K。按圖-4進行實驗

①鹽橋的作用是_______。

②與實驗I中vi、vii與ii~v中的現(xiàn)象比較,可以得出的結論是(答兩點):_______。

II.KOH作電解質(zhì)

(3)用圖-1裝置電解濃KOH溶液,觀察到鐵電極上立即有氣體生成,附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?/span>),沒有沉淀產(chǎn)生。

①鐵電極上OH-能夠放電的原因是______。

②陽極生成的總電極反應式是______。

③某同學推測生成的必要條件是濃堿環(huán)境,將圖-5中的實驗方案補充完整,證實推測成立。

______

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