【題目】過(guò)程的自發(fā)性的作用是()
A. 判斷過(guò)程的方向 B. 確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生
C. 判斷過(guò)程發(fā)生的速率 D. 判斷過(guò)程的熱效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各分子中所有原子的最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )
A.N2
B.HClO
C.CH4
D.BF3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-水解平衡事實(shí)的是
A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色退去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加入NaOH溶液后紅色加深
D.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)。在一定條件下,兩者能發(fā)生反應(yīng):
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
(1)在一定條件下,將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)生成=v(SO2)消耗
b.混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變
c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變
d.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(2)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無(wú)害的CO2和N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)+Q(Q>0)
若在密閉容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 。
A.選用高效催化劑 B.充入NO2 C.降低溫度 D.加壓
Ⅱ.(1)17℃、1.01×105Pa,在2L密閉容器NO2和N2O4的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),NO2的物質(zhì)的量為0.2mol,N2O4的體積分?jǐn)?shù)為6/11。計(jì)算該條件下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K= 。若此時(shí)向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4,原化學(xué)平衡 移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(2)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得2.20L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)已達(dá)到平衡的NO2 和N2O4的混合氣體,理論上至少需消耗Cu g(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是( )
A.Na,Mg,Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si,P,S元素的最高正化合價(jià)依次降低
C.C,N,O的原子半徑依次減小
D.Cl,Br,I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn﹣ , 已知它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:
①A和B所屬周期數(shù)之差為(填具體數(shù)字) .
②A和B的核電荷數(shù)之差為(用含m或n的式子表示)
③B和A的族序數(shù)之差為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是( )
A.v(SO2)=4 mol/(L·min) B.v(O2)=3 mol/(L·min)
C.v(SO2)=0.1 mol/(L·s) D.v(O2)=0.1 mol/(L·s)
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