【題目】A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表的前四周期,其核電荷數(shù)依次增大。A的陰離子與He具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B原子的核外有三對(duì)自旋方向相反的電子,C原子的核外有兩個(gè)未成對(duì)電子,D與B同主族,E原子與A原子的最外層電子數(shù)相同,且內(nèi)層充滿電子。
(1)A原子的電子所處的原子軌道的形狀為_______。
(2)B原子的核外電子排布式為_______, B元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(3)M是由B、D原子組成的一種具有漂白性的分子,M分子的空間構(gòu)型為_______,N是由B、D原子構(gòu)成的一種陰離子,D呈現(xiàn)最高價(jià),則D原子的雜化方式為_______。寫出一種N的等電子體的化學(xué)式_______。
(4)B與C形成的一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)如下圖所示,該結(jié)構(gòu)中B與C的原子數(shù)之比為_______。
(5)E位于元素周期表第_______族。已知單質(zhì)E的晶體為面心立方最密堆積,E的原子半徑為anm,其晶胞的平面切面圖如右圖所示。列式表示E晶胞中原子的空間利用率_______(空間利用率等于晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分比。注意:只寫數(shù)值不得分)。
【答案】 球形 1s22s22p4 p V形或折線形 sp3 ClO4-、PO43-、CCl4等 3:1 IB
【解析】A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表的前四周期,其核電荷數(shù)依次增大。A的陰離子與He具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A為氫元素;B原子的核外有三對(duì)自旋方向相反的電子,則B為氧元素,D與B同主族,則D為硫元素;C原子的核外有兩個(gè)未成對(duì)電子,則C為硅元素;E原子與A原子的最外層電子數(shù)相同,且內(nèi)層充滿電子,則E的核電荷數(shù)為29,E為銅元素;
(1)A原子的電子所處的原子軌道為1s,其形狀為球形;
(2)基態(tài)氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4, B元素位于元素周期表的第二周期ⅥA族,屬于p區(qū)元素;
(3)由O、S原子組成的一種具有漂白性的分子是SO2,SO2分子的中心原子S原子的雜化軌道數(shù)為=3,采取sp2雜化,含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì),故SO2為V型結(jié)構(gòu);S的最高價(jià)為+6價(jià),則N是SO42-,SO42-中S形成4個(gè)σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為=0,為sp3雜化;與SO42-等電子體的微粒有ClO4-、PO43-、CCl4等;
(4)O與Si形成的一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)如下圖所示,氧原子數(shù)為2+2×=3、Si原子數(shù)為1,則該結(jié)構(gòu)中B與C的原子數(shù)之比為3:1;
(5)Cu元素核電荷數(shù)為29,其位于元素周期表第四周期第IB族。Cu的原子半徑為anm,晶胞的邊長(zhǎng)為2 nm,Cu原子的體積為,晶胞的體積為(2 nm)3;晶胞中含有Cu原子數(shù)為8×+6×=4,則Cu晶胞中原子的空間利用率為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、
CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成
NiSO4、Fe2(SO4)3。
錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是___________________。
(2)“浸泡”過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________(填化學(xué)式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍;除去過(guò)量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F-) = ________mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示,V0/VA的最佳取值是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_________________________
(2)B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(3)氣體通過(guò)C、D裝置時(shí),試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是____(填“C”或“D”)。
(4)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________。
(5)F裝置中倒置漏斗的作用________________________________________________。
(6)某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說(shuō)明氨氣具有________性質(zhì)(填序號(hào))。
a.還原性 b.極易溶于水 c.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
(7)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮:8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O
該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)________(填“氧化性”或“還原性”)。請(qǐng)你列舉出氨氣的另一種用途_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備肥皂的過(guò)程如下:
請(qǐng)回答:
(1)加入乙醇的目的是__________________________________________。
(2)證明油脂完全反應(yīng)的方法是_____________________________________________________。
(3)以硬脂酸甘油酯為例,寫出皂化反應(yīng)的方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:
①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量HCl ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液
通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)以上五步操作中,最后進(jìn)行的是________。
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液的蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過(guò)程:
①固定鐵圈位置 ②放置酒精燈 ③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液) ④加熱攪拌
⑤停止加熱
正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______。
(3)在粗鹽經(jīng)過(guò)一系列操作后的溶液中滴加過(guò)量飽和Na2CO3溶液。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是______________________。判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過(guò)量的方法是__________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:
溶解時(shí):______________________________________________________________。
過(guò)濾時(shí):______________________________________________________________。
蒸發(fā)時(shí):______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)有機(jī)物在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵的位置,可以準(zhǔn)確分析產(chǎn)物結(jié)構(gòu)并判斷反應(yīng)類型。有機(jī)物A中只含有C、H、O三種元素,它的球棍模型如下:
(1)A的分子式為_______,寫出碳原子數(shù)比A少的A的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
(2)工業(yè)中采取烯烴水化法制取A,該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(3)A與乙酸、濃硫酸共熱反應(yīng),斷裂的化學(xué)鍵為_______(填序號(hào),下同),該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱為_______。
(4)在Cu催化和加熱條件下,A與O2反應(yīng)斷裂①、③兩處共價(jià)鍵,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(5)A與亞硫酞氯(SOCl2)在一定條件下反應(yīng)生成一種一氯代烴,A 斷裂的共價(jià)鍵為_______,該反應(yīng)類型為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)。[來(lái)
(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
(3)某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11,若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于 ;該溫度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2×10-5,試計(jì)算 (填“有”或“無(wú)”) Mg(OH)2沉淀生成?
(4)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是 ( )。
A. 膠體帶電荷,而溶液呈電中性
B. 膠體中加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀,而溶液不能
C. 膠體是一種不穩(wěn)定的分散系,而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D. 膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液則不能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:Ⅰ.反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ熱量。
Ⅱ.
判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)A的ΔH>-115.6 kJ·mol-1
B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C. 由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)
D. 斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差31.9 kJ
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