【題目】pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A.加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小

B.溫度下降10°C，兩溶液的pH均不變

C.分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D.用同濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同

【答案】A

【解析】

A.在氨水中存在一水合氨的電離平衡，NH3H2ONH4++OH-，當向其中加入適量的氯化銨晶體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，溶液的pH減�。划斚�NaOH溶液中加入氯化銨晶體后，發(fā)生反應：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O，強堿變?yōu)槿鯄A，c(OH-)減小，溶液的pH減小，A正確；

B．溫度下降10°C，對一水合氨的電離平衡影響程度大于對水的影響，電離平衡逆向移動，c(OH-)減小，溶液的pH減��；對于NaOH溶液來說，NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)不變，但是水的電離平衡逆向移動，c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B錯誤；

C．由于在氨水中存在弱堿的電離平衡，所以當分別加水稀釋10倍，氨水中c(OH-)變化小，溶液的堿性強，因此氨水的pH大于NaOH溶液，C錯誤；

D．用同濃度的鹽酸中和，由于氨水中電解質(zhì)只有部分電離，其物質(zhì)的量濃度大于NaOH溶液，所以堿的物質(zhì)的量大于NaOH，故氨水消耗鹽酸的體積大于NaOH，D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】媽媽教小魯蒸饅頭：先用酵頭發(fā)面，面團發(fā)酵至兩倍大后，再加純堿調(diào)節(jié)酸性，然后將面團揉切后上鍋蒸即可。小魯查閱資料得知，酵頭可使面團在微生物作用下產(chǎn)生CO2氣體，從而使面團疏松，但同時也會產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機酸。

（1）下列關于純堿的認識正確的是___。

A．受熱易分解 B．水溶液顯堿性 C．屬于堿 D．可與酸反應

（2）小魯探究用Na2CO3調(diào)節(jié)面團酸度，而不用NaHCO3的原因。

①Na2CO3與NaHCO3質(zhì)量均為1g時，消耗H+的物質(zhì)的量更多的是___。

②以Na2CO3或NaHCO3為例，計算消耗H+的物質(zhì)的量，寫出計算過程。___

（3）小魯實際操作時，發(fā)現(xiàn)面團發(fā)得不好，面團內(nèi)的氣孔少，略有酸味。媽媽指導小魯將Na2CO3改用NaHCO3，繼續(xù)揉面，上鍋蒸后果然蒸出了松軟的饅頭。解釋NaHCO3的作用___。

（4）某品牌復合膨松劑的說明書如圖所示。

其中葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯和淀粉是助劑，其作用是防止膨松劑吸潮結塊而失效。焦磷酸二氫二鈉的作用是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大，其中 C 為金屬元素，A、C 的最外層電子數(shù)相等；C、D 兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 A、B 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的 3 倍。

(1)寫出 A、B、C、D 的元素符號:A_________,B_________,C_________,D_________ 。

(2)A、B、C、D 的原子半徑大小順序為 _________。

(3)A 和 C 形成化合物 CA 的電子式為_________。

(4) 用電子式表示C與D形成化合物 C2D 的 過 程 : _________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。

W

X

Y

Z

(1)Z的元素符號是________，原子結構示意圖是_________。

(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應的化學方程式為_________。

(3)探尋同一族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。

編號

性質(zhì)推測

化學方程式

示例

氧化性

H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O

1

____

____

2

____

____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸銨常用作化肥和化工原料，工業(yè)上制備硝酸銨的簡要流程如圖：

(1)中和器中主要反應的化學方程式為___________

(2)制備硝酸銨采用加壓中和法還是常壓中和法？同時說明原因___________

(3)在不同的反應條件下，中和器中硝酸濃度與硝酸銨含量存在如圖關系：

[不利用中和熱及在不同情況下利用中和熱時生產(chǎn)硝銨溶液中NH4NO3的含量1－HNO3和NH3(70℃)；2－HNO3和NH3(50℃)；3－HNO3(50℃)和NH3(20℃)；4－HNO3和NH3(20℃)]

①按圖中的數(shù)據(jù)分析，要使中和器中硝酸銨含量達到90%以上，原料最佳溫度和硝酸最佳含量是__________

A. 70℃；58%

B. HNO3(50℃)，NH3(20℃)；56%

C. 50℃；56%

D. 20℃；58%

②中和器中產(chǎn)品檢測時，工作人員發(fā)現(xiàn)N2濃度明顯高于正�？諝鈳氲�N2濃度，試用化學方程式表示中和器中生成N2的最有可能的過程____________ 、___________

③以下制備硝酸銨分析不正確的是___________

A. 硝酸銨制備中應利用反應的中和熱用于預熱原料和濃縮硝酸銨溶液。

B. 采用真空蒸發(fā)器有利于獲得較高濃度的硝酸銨溶液和較大顆粒的硝酸銨晶體析出。

C. 已知NH3與HNO3的氣相反應很不徹底，工藝中應盡量使反應在液相中進行，可將硝酸持續(xù)勻速地通入預先裝有液氨的中和器中反應。

D.充分回收、重復利用蒸發(fā)器的蒸氣和冷凝液中的產(chǎn)品，可以降低原料損耗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是

A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿應先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化

D.③④的目的是進行溴的富集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示，a、b均為正值，單位是kJ，下列說法正確的是

A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol－1

B.NH3(g)N2(g)＋H2(g) △H=(b-a)kJ·mol－1

C.NH3中氮氫鍵鍵能為bkJ·mol－1

D.壓強越大，該反應的△H越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法正確的是（ ）

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.使用催化劑的反應是吸熱反應

C.在稀溶液中：H＋+OH﹣=H2O ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，若將含 1 molCH3COOH 的醋酸溶液與含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量小于 57.3 kJ

D.在 101 kPa 時，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·mol-1

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