加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2,ρ=1.1 g· mL-1)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是_____________________________。
(2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。
(3)反應(yīng)放出氣體總體積的 所需的時間約為__________________
(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開___________________
(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________________
(6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____________________
(7)求反應(yīng)到2 min時,H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________
(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D>C>B>A
(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H2O2)逐漸降低,反應(yīng)逐漸變慢
(6)0.107 mol·L-1 (7)0.084%
根據(jù)V-t圖像知,反應(yīng)進(jìn)行至1 min時,放出O2的體積為30 mL,反應(yīng)進(jìn)行至2 min時,放出O2 45 mL,反應(yīng)進(jìn)行至4 min,放出O2的體積達(dá)最大值60 mL;由V-t曲線的斜率變化可知:D、C、B、A的反應(yīng)速率逐漸減小,這是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H2O2)逐漸降低,反應(yīng)逐漸變慢;根據(jù)2H2O2 2H2O+O2↑,n(H2O2)= ×2,所以H2O2的起始物質(zhì)的量濃度為: =0.107 mol·L-1;反應(yīng)進(jìn)行至2 min時,消耗H2O2的物質(zhì)的量為×2=0.004 mol,剩余H2O2的物質(zhì)的量為×2-0.004 mol=1.36×10-3 mol。
所以w(H2O2)=×100%≈0.084%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖,下列說法不正確的是
A.從反應(yīng)開始到10分鐘時,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B.從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,可能是增大壓強(qiáng)
C.其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小
D.從開始到25分鐘,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1,對此反應(yīng)速率的表示正確的是(  )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是1∶2∶3
C.2 min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g),在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L,則ν(C)為
A.0.06mol/(L·s)         B.0.12mol/(L·s)
C.0.6mol/(L·s)          D.1.2mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是 (   )

A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.667mol/(L·min)
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g) + B(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)
C.已知反應(yīng)的△H>0,則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,向某容積為VL的密閉容器中充入amol A和bmol B,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(s)cC(g);5min時,測得C為xmol。下列說法中一定正確的是(  )
A.5 min時,v(C)=x/5Vmol·L-1·s-1
B.縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動
C.0~5 min 內(nèi),v(A):v(C)=a:c
D.0~5min內(nèi),用A表示的反應(yīng)速率為xc/(300aV)mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是  (  )。
 
A
B
研究
目的
壓強(qiáng)對反應(yīng)的影
響(p2>p1)
溫度對反應(yīng)的影響
圖示


 
C
D
 
研究
目的
平衡體系增加N2
對反應(yīng)的影響
催化劑對反應(yīng)的影響
 
圖示


 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(  )。
A.鹽酸的濃度B.鋁條的表面積C.溶液的溫度D.加少量Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某工業(yè)反應(yīng)為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時X2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是(  )
A.由圖Ⅰ可知,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小
B.圖Ⅱ中0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d
C.圖Ⅲ中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
D.圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1<T2,K1<K2

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