Question

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   。
（4）下列敘述正確的是             （填字母序號）。
a．平衡時，兩容器中H₂的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：
（5）已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學(xué)方程式：                                      。
（6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                 。

Answer 1

（除（5）（6）各3分外，其余每空2分）
（1）小于（2）80（3）1 （4）a （5）2CO(g) + O₂(g) ="==" 2CO₂(g)   △H =" -566" kJ/mol 
（6）3CO₂ + 5OH^- ="==" 2CO₃^2- + HCO₃^- + 2H₂O

解析