(12分) X、Y、Z、R、Q5種非金屬元素的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、R、Q4種元素位于不同周期且均沒有放射性，Y、Z、R形成的單質(zhì)在通常狀況下狀態(tài)各不相同；XY3為非極性分子，ZR3為極性分子；由Q原子能直接形成熔沸點(diǎn)很低的單質(zhì)晶體。

（1）甲（化學(xué)式為XZ）是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，可用作金屬的表面保護(hù)層。甲可由XR3和ZR3在氫氣中高溫反應(yīng)合成，合成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________________________；畫出XR3分子的結(jié)構(gòu)______________________，指出ZR3分子的空間構(gòu)型____________________。

（2）用水處理QY2和QY4的混合物，得到氣體乙和溶液丙，乙的體積為56.7 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），其中含O2 22.7 mL，余為Q。丙中的QO3能氧化30.0mL濃度為0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2。計(jì)算混合物中QY2和QY4的物質(zhì)的量之和為多少？

(1)BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr    （2分）

    （2分）        三角錐形       （2分）    

（2）V（Xe）＝56.7mL－22.7mL＝34.0mL（1分）

n（Xe）＝34.0mL/2.24×104mL/mol＝1.52×10－3mol（1分）

XeO3＋6Fe2＋＋6H＋＝Xe＋6Fe3＋＋3H2O（1分）

  1     6                        

  x    0.100mol/L×0.0300mL    

  x＝5.0×10－4mol                   （2分）

n(XeF2)+n(XeF4)＝1.52×10－3mol＋5.0×10－4mol＝2.02×10－3mol（1分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?內(nèi)江三模）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的B、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，水電離出的c（H+）的相對大小關(guān)系為X
等于
等于
Y（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為
．
（2）在合成BA3的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取
冷卻
冷卻
的方法，使氣態(tài)BA3變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去，以促使化學(xué)平衡向生成BA3的方向移動(dòng)．
（3）E單質(zhì)與足量的D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
；BC2與水反應(yīng)被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
．
（4）已知在298K時(shí)，lg B2A4氣體燃燒生成B2和A2C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個(gè)能驗(yàn)證X結(jié)合H+能力較Y強(qiáng)的離子方程式
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?金華模擬）實(shí)驗(yàn)測得某同學(xué)在活動(dòng)前后吸入、呼出氣體中各種氣體的體積百分含量如下表所示．
氣體種類 吸入氣體各成分的體積分?jǐn)?shù) 活動(dòng)前呼出氣體 活動(dòng)后呼出氣體
① X X1 X2=75.48% X3=72.87%
② Y Y1 Y2=16.22% Y3=12.32%
③ Z Z1 Z2=3.39% Z3=6.56%
④ W W1 W2=4.91% W3=8.25%
下列說法不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）(12分）

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。

（1）Z原子的價(jià)層電子排布式為____________；XY3-離子的空間構(gòu)型為__________。

（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO_____           FeO（填“<”或“>” ）。

（4）ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為____________。

（5）化合物A常用于檢驗(yàn)Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+

反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是______（“σ鍵”

或“π鍵”）；X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖

上標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。

② 該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，

還可存在_______                ；

該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_____。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）(12分）

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。

（1）Z原子的價(jià)層電子排布式為____________；XY3-離子的空間構(gòu)型為__________。

（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。

（4）ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為____________。

（5）化合物A常用于檢驗(yàn)Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+

反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是______（“σ鍵”

或“π鍵”）；X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖

上標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。

② 該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，

還可存在_______               ；

該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_____。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）(12分）
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。

（1）Z原子的價(jià)層電子排布式為____________；XY3-離子的空間構(gòu)型為__________。
（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為____________。
（5）化合物A常用于檢驗(yàn)Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+
反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是______（“σ鍵”
或“π鍵”）；X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖
上標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。
該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，
還可存在_______               ；
該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案