將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Fe2＋、FeD．Cu、Cu2＋、Fe
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是      （     ）
A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑B．該灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原來裝有鐵粉D．小袋中原來裝有氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下列結(jié)論中正確的是(　　)
A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含銅，但不一定含鐵
C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－     2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?u>　　　　　　　　。
（2）當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為　　　　　　　　。
（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Na2O2投入三氯化鐵溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
A．生成白色沉淀
B．生成紅褐色沉淀，且有氣泡產(chǎn)生
C．生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
D．無變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某同學(xué)為研究氧化鐵與過量炭粉的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取3.2 g氧化鐵與2 g炭粉均勻混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如圖裝置連接。

②通一段時(shí)間純凈、干燥的氮?dú)狻?br />③夾緊T處彈簧夾，然后點(diǎn)燃酒精燈，加熱一段時(shí)間后，澄清石灰水變渾濁。
④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g。
⑴實(shí)驗(yàn)步驟①加入藥品前，先進(jìn)行的操作是                                     。
⑵實(shí)驗(yàn)步驟②通入N2的目的是                                               ，實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)�。請寫出該反�?yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。
⑶經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為　 　g。
⑷反應(yīng)生成的氣體是______________________，
該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為：__________________________________________________。
⑸該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不合理之處，請指出并說明改進(jìn)方法　   _________  　　　　　
_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Fe2+和Fe3+的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．Fe2+的水溶液呈無色
B．Fe3+的水溶液呈黃色
C．Fe2+既有氧化性又有還原性
D．Fe3+的水溶液中滴入KSCN試劑后，立即出現(xiàn)血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是              ；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某工廠化驗(yàn)室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00 g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)），在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后，冷卻，稱量固體殘留物，質(zhì)量為0.75g。
（1）該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時(shí)，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅燒10 .0t上述黃鐵礦，則可制得98％的硫酸多少噸?

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同步練習(xí)冊答案