【題目】能區(qū)分膠體和溶液的方法是

A.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B.能透過(guò)濾紙的是溶液

C.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體D.用肉眼觀(guān)察，均勻透明的是溶液

【答案】C

【解析】

A．膠體有介穩(wěn)性，靜置，不產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．溶液和膠體都能通過(guò)濾紙，故B錯(cuò)誤；

C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；

D．溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，均勻透明的可以是溶液或膠體，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某溫度下，在體積為5 L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，2 s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為________、________。

（2）把0.6 mol X氣體與0.6 mol Y氣體混合于2 L容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，2 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)得以v(Z)濃度變化表示的v(Z)＝0.1 mol/(L·min)。求：

(1)n＝_____？

(2)前2 min內(nèi)，v(X)＝_____？

(3)2 min末時(shí)Y的濃度_____？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是(　　)

A.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫

C.銅與硫反應(yīng)生成黑色的硫化銅D.硫與氫氣反應(yīng)的氧化劑是硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物丙可由如下反應(yīng)得到：。丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是

A. CH3CH(CH2Br)2 B. (CH3)2CBrCH2Br

C. CH3CH2CHBrCH2Br D. CH3CHBrCHBrCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是（ ）

A.溶液的pH值變小

B.醋酸的電離程度降低

C.溶液的導(dǎo)電能力減弱

D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)的量/ mol

時(shí)間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時(shí)， H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數(shù)為4。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素Z的主要化合價(jià)：－2、＋6

B. 原子半徑：X＞Y＞Z

C. 最低價(jià)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成人體的最基本元素是( )

A. O B. H C. P D. C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為探究加熱條件下固體的分解反應(yīng)，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為分解會(huì)產(chǎn)生氣體，于是用________試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后容器內(nèi)氣體，試紙顏色不變。

（2）他們通過(guò)比較反應(yīng)前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發(fā)生了分解：

①取a g Na2SO3固體配成100mL溶液，測(cè)溶液的pH１＞7，用離子方程式表示其原因：__________。

②_________（填操作），測(cè)得溶液的pH２＞pH１。

（3）該小組同學(xué)查閱資料并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時(shí)能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。

實(shí)驗(yàn)如下:

①加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質(zhì)生成，則說(shuō)明固體A中含有_______離子。

②結(jié)合資料和實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出Na2SO3固體受熱發(fā)生分解的化學(xué)方程式：____________。

（4）同學(xué)們根據(jù)（2）中pH２＞pH１還得出結(jié)論：相同條件下HSO3-的電離能力強(qiáng)于HS-，理由是__________。

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