25℃、101 kPa條件下，反應2N2Q（g）=4NO2（g）+O2（g） △H=+56．7 kJ·mol-1能自發(fā)進行的原因             （   ）
A．是吸熱反應B．是放熱反應
C．是熵減小的反應D．是熵增效應大于熱效應
D
焓變小于0反應利于自發(fā)，該反應能夠自發(fā)進行的原因只能是熵增大所導致。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應：
aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
經(jīng)過10 min反應達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分數(shù)為。
計算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應速率；
② a 的值；
③ 該條件下X的平衡轉化率（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）；
④該條件下反應2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應：根據(jù)圖回答：     

（1）壓強 P1比P2        （填“大”或“小”）；      
（2）（a +b）比（c +d）       （填“大”或“小”）；
（3）溫度t1℃比t2℃         （填“高”或“低”）；
（4）正反應為       反應（填“吸熱”或“放熱”）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA（g）+nB（g）≒cC（g）+dD（g）, C物質(zhì)的濃度（c％）與溫度、壓強的關系如圖所示。

下列判斷正確的是（   ）
A．△H<0、△S>0B．△H<0、△S<0
C．△H>0、△S>0D．△H>0、△S<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2XY2(g)+Y2(g)2XY3(g), 
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達平衡時體系能量的變化
編號
XY2
Y2
XY3
①
2
1
0
放熱0.25QkJ
②
1.2
0.6
0.8
 
下列敘述不正確的是
A．達到平衡時，①和②兩容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量相同
B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
C．達到平衡時，兩個容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L-1
D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量等于0.25 Q kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性判斷的依據(jù)
B．△H﹤0，△S﹥0的反應在低溫時不能自發(fā)進行
C．需加熱才能發(fā)生的反應一定是△H﹥0
D．CaCO3（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）反應的△S﹥0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

定向爆破建筑物時，應同時定向切斷鋼筋和炸碎水泥，除要用適宜的猛烈炸藥外，還需用 
A．氧炔焰
B．鋁熱劑
C．液氧
D．電弧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于判斷過程方向的說法正確的是(　 　)
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是   
A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS
B．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的沉淀
D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡

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