【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA

B.1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA

C.0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，SO42－的數(shù)目為 1.5 NA

D.C2H4 和 C3H6 的混合物 ag，所含原子總數(shù)為

【答案】D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體，故A錯(cuò)誤。

B．1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4和H2O均含氧原子，故含有的氧原子總數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)誤；

C. . 0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，未說(shuō)明溶液體積故無(wú)法判斷SO42－的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D. C2H4 和 C3H6 的混合物 ag，混合物最簡(jiǎn)式均為CH2，物質(zhì)的量 ，所含原子總數(shù)為，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知兩種常見金屬A(地殼中含量第二的金屬)、B(紅色金屬)分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中D為紅棕色氣體。

回答以下問(wèn)題：

（1）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為___；

（2）6.4gB與過(guò)量X溶液(8mol /L、60mL)充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有C、D，反應(yīng)后溶液中所含X為n mol ，此時(shí)溶液中所含X的陰離子的物質(zhì)的量為___mol。

（3）常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽W，關(guān)于固體W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。其中N是紅棕色的化合物。

①M由兩種化合物組成，其中含有Ｆ；將Ｍ通入BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

②若經(jīng)反應(yīng)I得到16 g固體Ｎ，產(chǎn)生的氣體M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

（裝置分析）

（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）裝置②中的試劑是______（填序號(hào)）。

a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4

（3）裝置③中的試劑是______。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。 步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（4）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是______。

（5）過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（實(shí)驗(yàn)反思）

（6）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是______。

（7）需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取⑤中反應(yīng)后的少量固體，______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。

（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

__________

__________

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；

②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；

③定容時(shí)俯視觀察液面________________________________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度________________________________________；

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出________________________________；

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)?/span>___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號(hào))。

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為______________________。

④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；

步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。

（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。

（3）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點(diǎn)高，其主要原因是_______。

（4）FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。

（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____

A 范德華力 B 氫鍵 C 鍵 D π鍵

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____

配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。

（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計(jì)算式）g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)純堿與酸反應(yīng)生成的m(CO2)，測(cè)定質(zhì)量為m g某工業(yè)純堿的純度，下列敘述正確的是

A.通過(guò)稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，獲取m(CO2)

B.通過(guò)稱量反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量，獲取m(CO2)

C.通過(guò)稱量反應(yīng)前后裝置C和D的質(zhì)量，獲取m(CO2)

D.通過(guò)稱量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量，獲取m(CO2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－

B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O

C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－

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