16．下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進行的是（　�。�
A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．Na2O2→O2

分析 必須加入氧化劑才能進行，則選項中的物質(zhì)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．Mn元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤；
C．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；
D．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑、氧化劑反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化．下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
②前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
③反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是加入0.8molNO2（用文字表達）；其平衡常數(shù) K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．在四個失去標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液．為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號為A、B、C、D，并兩兩混合反應(yīng)，實驗現(xiàn)象如下：
①A和B混合，產(chǎn)生無色氣體；    ②C和B混合，產(chǎn)生白色沉淀
③A和D混合，產(chǎn)生白色沉淀；    ④D和B混合，無明顯變化
（1）由此推斷各瓶所盛放的試劑為（用化學式回答）：
AK2CO3，BHCl，CAgNO3，DCaCl2．
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①A和B混合：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
②C和B混合：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
③C和D混合：2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca（NO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng) KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是HBr；若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（　　）
A．甲苯（苯酚）：氫氧化鈉，蒸餾B．乙酸丁酯（乙酸）：碳酸鈉，分液
C．乙醇（苯酚）：氫氧化鈉，分液D．乙醇（乙酸）：堿石灰，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體．
（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為Cu3N．（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料．其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，V L H2中含有N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4N}{V}$mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列粒子組在指定介質(zhì)中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4-、NO3-
B．溶有二氧化硫氣體的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：Na+、K+、HCO3-、AlO2-
D．常溫下，水電離c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

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