Question

【題目】下圖為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)作答：

（1）⑤、⑥、⑦ 的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________。（填離子符號(hào)）

（2）⑧、⑨、⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱為_______。（用化學(xué)式表示）

（3）寫出⑥在空氣中加熱生成的產(chǎn)物的電子式：_______。與⑧同族的砷（As）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（4）⑦和⑩形成的化合物的物理性質(zhì)非常特殊，其的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105Pa），但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，該是_______（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”) , 可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________。

（5）表中所列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_________（填元素符號(hào)）。⑧與⑩元素形成的常見分子中所有原子______（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

（6）己知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________。

Answer 1

【答案】 F－＞Na＋＞Al3＋ HClO4＞H2SO4＞H3PO4 共價(jià)化合物 熔融時(shí)不導(dǎo)電 NaF 不是 Be(OH)2＋2OH－===BeO2 2－＋2H2O

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）三種元素形成的簡(jiǎn)單離子是F－、Na＋、Al3＋，核外電子排布相同，離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是F－>Na＋>Al3＋；（2）最高價(jià)氧化物的水化物分別是H3PO4、H2SO4、HClO4，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即酸性強(qiáng)弱是HClO4>H2SO4>H3PO4；（3）Na在空氣中點(diǎn)燃，生成Na2O2，其電子式為：；As是33號(hào)元素，As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（4）形成化合物為AlCl3，熔點(diǎn)較低，且易升華，這是分子晶體的特點(diǎn)，即AlCl3是共價(jià)化合物；共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，因此利用氯化鋁熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，證明的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；（5）最容易形成離子鍵，應(yīng)是最容易失去電子和最容易得到電子，最容易失去電子的是Na，最容易得到電子是F，因此形成的化合物是NaF；形成的化合物是PCl3和PCl5，PCl3所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5中P的最外層超過8電子，故填“不是”；（6）氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，則Be(OH)2表現(xiàn)兩性，因此離子反應(yīng)方程式為：Be(OH)2＋2OH－=BeO22－＋2H2O。