【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。鋰離子電池正極材料是決定其性能的關(guān)鍵.

1)錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)。Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子的電子排布圖為________,該晶體結(jié)構(gòu)中含有Mn4+,基態(tài)Mn4+核外價(jià)層電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________________個(gè)。

2)磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長(zhǎng),其中P原子的雜化方式為__________________,陰離子的空間結(jié)構(gòu)為__________________。

3)三元正極材料摻雜Al3+可使其性能更優(yōu),第四電離能:Mn__________________Al(填“大于”“小于”),原因是__________________。

4)鉍化鋰被認(rèn)為是很有潛力的正極材料,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格,鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學(xué)式為__________________,圖中鉍原子坐標(biāo)參數(shù):A(000), B(0,1,1)C__________________。

②若晶胞參數(shù)為anm,則鉍原子的半徑為__________________nm,八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為__________________nm。

【答案】 3 sp3 正四面體 小于 Mn、Al失去的第4個(gè)電子分別是3d4、2p6上的電子,2p6為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu) Li3Bi(或BiLi3) (1,)

【解析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理寫出Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子核外電子排布圖,核外價(jià)層電子占據(jù)的軌道數(shù);

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷出價(jià)層電子對(duì)數(shù),確定陰離子的空間結(jié)構(gòu);

(3)根據(jù)Mn、Al失去的第4個(gè)電子后的結(jié)構(gòu)判斷;

(4)①鋰原子的個(gè)數(shù)位于棱上,個(gè)數(shù)為,鉍原子位于頂點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為,得到化學(xué)式為:Li3Bi,根據(jù)圖示找到C的坐標(biāo)參數(shù);

②若晶胞參數(shù)為anm,則鉍原子的半徑為4r=a,八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為體對(duì)角線的。

(1)鋰是3號(hào)元素,鋰離子的核外電子排布式為1s2,Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子,將1s上的一個(gè)電子激發(fā)到能量?jī)H比1s高的電子軌道2s,其電子排布圖為;Mn4+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3,價(jià)電子占據(jù)的軌道名稱為3d,軌道數(shù)為3個(gè);

(2)磷酸根的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4對(duì),P原子的雜化方式為sp3雜化,陰離子沒(méi)有孤對(duì)電子,空間結(jié)構(gòu)為正四面體;

(3)Mn、Al失去的第4個(gè)電子分別是3d42p6上的電子,2p6為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,故第四電離能:Mn小于Al;

(4)①鋰原子的個(gè)數(shù)位于棱上,個(gè)數(shù)為,鉍原子位于頂點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為,得到化學(xué)式為:Li3Bi;根據(jù)圖示找到C的坐標(biāo)參數(shù)(,1,);

②若晶胞參數(shù)為anm,則鉍原子的半徑為4r=anm,r=nm,八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為體對(duì)角線的,體對(duì)角線的長(zhǎng)度為,八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.常溫常壓下,14gN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023

B.64gSO2含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)約為6.02×1023

D.2L0.5molL1MgCl2溶液中,含有的Cl-數(shù)約為6.02×1023

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【題目】人工腎臟是利用間接電化學(xué)方法除去人體代謝產(chǎn)物中的尿素,有關(guān)反應(yīng)為:,電解原理如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.電極a與電源的正極相連

B.電極b附近溶液pH升高

C.電極a上的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2

D.每除去1 mol尿素,就有6 mol通過(guò)質(zhì)子交換膜

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【題目】計(jì)算下列各題:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共17.92L,質(zhì)量為27.2g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________ mol,其中CO2________ mol,CO占總體積的________,混合氣體的摩爾質(zhì)量為________

(2)100mL混合酸的溶液中,硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,向其中加入6.4g銅粉,微熱,使其充分反應(yīng),生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

_______________

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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):Xg+3Yg2Zg);△H0.上圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間

t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是( 。

A. 時(shí)加入了催化劑B. 時(shí)降低了溫度

C. 時(shí)增大了壓強(qiáng)D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線:

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱為_________________。

2B中含有的官能團(tuán)名稱為_________________

3)下列有關(guān)G的說(shuō)法中正確的是_________________。

A.常溫下易溶于水

B.分子式為C15H9O4

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.NaOH反應(yīng)時(shí),lmolG最多消耗4mo1NaOH

4)寫出EF的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

5)⑥的反應(yīng)類型為_________________。

6)寫出符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng):

②能使FeCl3溶液變紫色:

③核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:6

7)設(shè)計(jì)由為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):①CCl4 Ag ③氨水 SO2 ⑤小蘇打固體 Fe(OH)3膠體 FeCl3溶液

(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____,屬于非電解質(zhì)的是_____;(填序號(hào))

(2)請(qǐng)寫出將少量SO2通入小蘇打溶液中反應(yīng)的離子方程式:_____;

(3)鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單有效的物理方法是_____;分離膠體和溶液常用的物理方法是_____;

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式_____;為了收集干燥的NH3,下面可選用_____作干燥劑。(填字母序號(hào))

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無(wú)水硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開(kāi)化學(xué)。

(1)普通玻璃是常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品,其主要成分的化學(xué)式為Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示為______。

(2)缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵,通常為硫酸亞鐵的形式,而硫酸鐵則沒(méi)有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣,也能得到棕黃色溶液,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式______。檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe2+,可選用的試劑為______(填字母)。

A.稀硝酸 B.濃硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液

(3)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液,下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填字母)。

A.所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水

B.移液時(shí)不小心濺出少許溶液

C.容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用

D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

E.未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl是非電解質(zhì)

B.NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3、CO2是電解質(zhì)

C.銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電,所以是非電解質(zhì)

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