短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉化關系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之司的反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)

 


請同答下列問題：

(1)若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式              。

(2)若C與水發(fā)生復分解反應，E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又有

溶于強堿的化合物，寫出實驗室制取D的離子方程式為                     。

(3)若C是一種氣體，D是一種強酸，則:

①C與水反應的化學方程式為                    。

②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗

證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。

實驗過程中，濃H2SO4變?yōu)榧t棕色，且Ⅱ裝置末發(fā)現(xiàn)有氣體逸

出，則你得出的結論是                         。

（1）Na2O2  （2分）

（2） (2分)

（3）①（2分）

②NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉化關系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強堿．
①寫出A的離子結構示意圖
；
②C的電子式為
；
③D與等物質(zhì)的量醋酸反應所得溶液的pH
＞
＞
7（填＞，＜，=）；若在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強酸．
①寫出A與B反應的化學方程式：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2裝置進行實驗．實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結論是：
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
．
③已知常溫下1mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量，寫出氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的熱化學方程式：
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?紅橋區(qū)二模）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，E是大氣污染物且為紅棕色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應．A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：
（l）B的電子式為
．寫出A與X反應的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）下列關于比較B和X所含元素的非金屬性強弱的研究方案不可行的是
①③④
①③④
（填序號）
①比較兩種氣態(tài)氫化物的沸點    
②比較兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較最高價氧化物對應的水化物的酸性  
④比較最高價氧化物對應的水化物的氧化性
（3）已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與D反應的熱化學反應方程式
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol

（4）在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH＜7，則v1和v2的關系為V1
＜
＜
V2（選填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
（寫出一種情況即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉化關系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請回答下列問題：
Ⅰ．若A為金屬，C是離子化合物，D是一種常見的強堿．
（1）寫出A的離子結構示意圖
．C的化學式
Na2O2
Na2O2
．
（2）D與等物質(zhì)的量醋酸反應所得溶液的PH
＞
＞
7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和離子方程式說明）
生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解呈堿性．離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解呈堿性．離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
．
Ⅱ．若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
（3）C與水反應的化學方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
（5）有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖裝置進行實驗．實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結論是
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉化關系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之司的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中某種相同）

請同答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式
Na2O2（或NaH）
Na2O2（或NaH）
．
（2）若C與水發(fā)生復分解反應，E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又有溶于強堿的化合物，寫出實驗室制取D的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
（3）若C是有色氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用圖2裝置進行實驗．實驗過程中，濃H2SO4變?yōu)榧t棕色，且Ⅱ裝置末發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則你得出的結論是
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉化關系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

 

請回答下列問題：

（1）若A為金屬，C是離子化合物，D是一種強堿，寫出A的離子結構示意圖          。C的化學式          。D與等物質(zhì)的量醋酸反應所得溶液的PH____________7,(填﹥，﹤，＝)。原因是（用文字和離子方程式說明）          。

（2）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：

①C與水反應的化學方程式為         。

②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結論是                  。

③已知常溫下1 mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量，寫出氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的熱化學方程式                。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案