【題目】對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（N2）=0.40 molL﹣1s﹣1
B.v（H2）=0.80 molL﹣1s﹣1
C.v（H2）=0.60 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=1.2 molL﹣1min﹣1

【答案】A
【解析】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，要注意保持時間單位相同． A.0.40 molL﹣1s﹣1 ，
B. molL﹣1s﹣1=0.04 molL﹣1s﹣1；
C．v（H2）=0.20 molL﹣1s﹣1；
D．v（NH3）=1.2 molL﹣1min﹣1=v（NH3）=0.02molL﹣1min﹣1 ， 顯然A中比值最大，反應(yīng)最快，
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水（為方便觀察，預(yù)先將水染成紅色），結(jié)果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是（ ）
A.NaOH固體
B.濃硫酸
C.NH4NO3晶體
D.Na2O2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是熱反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是熱反應(yīng)．反應(yīng)過程（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是 ， 負(fù)極材料為： ， 電解質(zhì)溶液為： ， 負(fù)極的電極反應(yīng)式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用沉淀法測定Na2SO3和NaCl固體混合物中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．操作流程如下：

（1）操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
（2）操作I之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過量，設(shè)計如下方案，其中最合理的是 ．
A.取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4 ， 若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量
B.待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量
C.待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4 ， 若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量
（3）根據(jù)操作流程中的數(shù)據(jù)計算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．
（4）該同學(xué)認(rèn)真分析，上述實驗操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與預(yù)期相差較大，請你推測可能的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH則下列說法正確的是（ ）
A.根據(jù)上述過程，每生成1molKMnO4 ， 共轉(zhuǎn)移6mol電子
B.第二步電解時，陽極電極反應(yīng)式為2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣
C.第二步電解的離子方程式為：2H2O H2↑+OH﹣
D.第二步電解時陰極周圍pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體酸性燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+ ， 其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
C.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
D.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩化學(xué)興趣小組安裝兩套如圖1相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素．
（1）儀器b的名稱： ．
（2）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，請幫助完成下列填空．

實驗編號

實驗?zāi)康?/span>

t℃

催化劑

濃度

甲組實驗Ⅰ

做實驗參照

25

10mL 2%H2O2

甲組實驗Ⅱ

探究濃度對速率的影響

25

10mL 5%H2O2


（3）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)． ①由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率（填“越快”、“越慢”）；
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是；
③乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2 ， 其化學(xué)反應(yīng)方程式為；支持這一方案的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉．某同學(xué)為探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計如下實驗測定1.0molL﹣1Na2SO3溶液的實際濃度．

（1）分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？（填選項）
A.濃硝酸
B.65%硫酸
C.濃鹽酸
（2）實驗前后C裝置增重3.2g，則測得Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（3）該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 ．

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