【題目】某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A.1：1：1
B.1：3：1
C.2：1：4
D.1：1：4

【答案】D
【解析】解：稀溶液中各物質(zhì)的氧化性順序?yàn)镠NO3＞Fe （NO3） 3＞Cu （NO3） 2，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

從圖象中可知鐵為1mol時，無Fe2+生成，發(fā)生的反應(yīng)是①消耗硝酸為4mol，生成Fe3+1mol；

再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)②生成Fe2+物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量為2mol，其中原溶液中的Fe3+物質(zhì)的量1mol；

再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)③，此時又生成Fe2+物質(zhì)的量為1mol，說明原溶液中Cu2+物質(zhì)的量為1mol；

綜上所述可知原溶液中Fe （NO3） 3為1mol，Cu （NO3） 2物質(zhì)的量為1mol，HNO3物質(zhì)的量為4mol，物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4；

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置，請仔細(xì)分析，對比三個裝置，回答以下問題：

（1）寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。
寫出B中盛有AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是。
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進(jìn)行的操作是；
應(yīng)對裝置C進(jìn)行的操作是。
（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是。
（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是 ， 反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。
（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個缺點(diǎn)是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：
（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）裝置B中盛放液體是 ， 氣體通過裝置B的目的是 ． 裝置C中盛放的液體是 ， 氣體通過裝置C的目的是 ．
（3）燒杯E中盛放的液體是 ．
（4）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加裝置．
（5）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為mol，生成的氯氣用0.5mol/L的NaOH溶液L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 直到為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖1和圖2所示，請將數(shù)據(jù)填入表格的空白處．

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

第二次

25.00

1.56

28.08

26.52

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12


（4）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說法不正確的是（　　）
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH為使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3 ， 進(jìn)入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化
D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2 ， 某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）實(shí)驗(yàn)過程如圖：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4 ， 通入一段時間N2 ， 再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2 ， 然后關(guān)閉K1、K3、K4 ．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2 ．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3 ．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是 ．
（2）棉花中浸潤的溶液為 ． 作用是
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是 ． 用（寫試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是 ．
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是 ．
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）．

過程ⅣB溶液中含有的離子

過程ⅥB溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有SO42﹣

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

A. 濾液中一定有Fe(NO3)3

B. 濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

C. 濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

D. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題進(jìn)行計(jì)算：
（1）32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體8.96L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． ①計(jì)算產(chǎn)生NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）L
②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2 ， 恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為L．
（2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，且測得溶液中鐵只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL．
（3）若將（2）中硝酸換為鹽酸，其他均不變，則所需NaOH溶液的體積為mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．
（1）裝置B中試劑X是 ， 裝置D中盛放NaOH溶液的作用是 ．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是 ．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I﹣還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是 ．

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同步練習(xí)冊答案