【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取098g用精密天平測量CuOH2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示:另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是

A圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

B.圖1整個(gè)過程中共生成026g水

C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A

D.圖1中,A到B的過程中有001mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

【答案】D

【解析】

試題分析:A、由098gCuOH2可知其物質(zhì)的量為001mol,若全部生成CuO,則質(zhì)量為001mol×80gmol-1=08g,所以A點(diǎn)是CuO;若全部生成Cu2O,則質(zhì)量為0005mol×144gmol-1=072g,所以B點(diǎn)是Cu2O,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)化學(xué)方程式CuOH2CuO+H2O、4CuO2Cu2O+O2↑可知,水的物質(zhì)的量為001mol,質(zhì)量為001mol×18g/mol=018g,B錯(cuò)誤;C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系以CuO的質(zhì)量為10g計(jì)算為:

CuO~ Cu

8064 10g8g

觀察圖2可知,B曲線符合上述質(zhì)量關(guān)系,表示的是CuO,C錯(cuò)誤;D、錯(cuò)誤根據(jù)反應(yīng)式4CuO2Cu2O+O2↑可知,A到B的過程中有001mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,D正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1 一丁醇,查閱資料得知一條合成路線:

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

CO的制備原理:HCOOHCO+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學(xué)方程式:_______________________。

(2)若用以上裝置制備H2,在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。

(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是_______________(填序號(hào))

飽和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 無水CuSO4 品紅溶液

(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是_____________。

a.低溫、高壓、催化劑 b.適當(dāng)?shù)臏囟、高壓、催化?/span>

c.常溫、常壓、催化劑 d.適當(dāng)?shù)臏囟、常壓、催化?/span>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:① RCHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:

試劑1為_________,操作1為__________,操作2為__________,操作3為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的變質(zhì)過程中,既有氧化還原反應(yīng),又有非氧化還原反應(yīng)的是( )

A.Ca(ClO)2 B.NaOH C.FeSO4 D.碳酸鋇

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.氫氧化鐵膠體的制備步驟如下:

(1)用燒杯取少量蒸餾水,放在酒精燈上加熱至沸騰;

(2)向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液;

(3)繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色,即得Fe(OH)3膠體.

回答下列問題:

寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式_____________________;

如何確定你制備的膠體是否成功?__________________________;

若向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H2SO4溶液會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象:__________________;

II.描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式:

NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液,現(xiàn)象______________,離子方程式___________;

FeCl3溶液中加入NaOH溶液,現(xiàn)象_______,離子方程式___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. 操作:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

B. 操作:使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸(氨氣或氯化氫均極易溶于水)

D. 操作:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

A.1所示,從能量角度考慮,石墨比金剛石穩(wěn)定

B.2表示Al3+與OH反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+

C.3所示,圖中的陰影部分面積的含義是(v-v

D.4表示0.001 mol·L-1鹽酸滴定0.001 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi),在T時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng):

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0(m、n、p、q為最簡比例的整數(shù))。

(1)根據(jù)圖1所示,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),用D表示該反應(yīng)速率為____________ mol/(L·min);方程式中m:n:p:q =________________

2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù));

3下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是

A.升高溫度 B.保持體積不變通入1molB

C.保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D.將容器的容積增大為原來的2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

4能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A.恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

B混合氣體中D濃度不變

Cv(A) = v(A)

D恒容時(shí)容器中氣體密度不變

5反應(yīng)達(dá)到平衡后,第7 min時(shí),改變條件,在第9min達(dá)到新的平衡,在圖2上作出第7 min至第15 min(作在答題紙上):下列情況下,D濃度變化圖像

若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)

若將容器的容積壓縮為原來一半(用實(shí)線)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(雙選)恒溫、恒壓下,1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):

A(g)+2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成a mol C,則下列說法中正確的是( )

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等

C.當(dāng)v(A)=2v(C)時(shí),可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若起始時(shí)放入3 mol A和3 mol B,則達(dá)平衡時(shí)生成 3a mol C

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

A.稀硫酸滴在銅片上:Cu2H = Cu2H2

B.CH3COOH溶液中加入CaCO32 CH3COOHCaCO3 = 2 CH3COOCa2H2OCO2

C.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:H+ SOOH+ Ba2 = BaSO4↓+H2O

DNaOH溶液與KHCO3溶液混合OH + HCO3 = H2O +CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案