鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的酸。請(qǐng)回答:

  (1)人的胃液中含有鹽酸,經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH=2,則其中的c(H+)=    mol/L。

  (2)食醋常用于食品調(diào)味,其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為:

                                                        

  (3)室溫下,pH=3的鹽酸和醋酸溶液,下列各項(xiàng)中相等的是     (填序號(hào))。

① 溶液中c(H+)

② 酸的物質(zhì)的量濃度

③ 完全中和時(shí),消耗NaOH的質(zhì)量

  (4)實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí),加入少量鹽酸的作用是                          。

(8分)(1)0.01       2分      (2)CH3COOH  CH3COO + H+      2分

           (3)①  2分           (4)抑制Fe3+水解2分

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

Ⅰ、常溫下,取pH2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (“A”“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知:①2C3H8g+7O2g6COg+8H2Ol,H1=-2741.8kJ/mol

2COg+O2g2CO2g?? H2=-566kJ/mol

1)寫出丙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:????????????????????????????

2)現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO2mol CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):

COg+H2Og)=CO2g+ H2gH1+41.2kJ/mol

①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是???????????

a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化???????????????????? bv(H2)v(CO)

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化??? dCO2的濃度不再反生變化

5min后體系達(dá)到平衡,經(jīng)測(cè)定,H20.8mol,則v(H2)=?????????????????? 。

③向平衡體系中充入少量CO,則平衡常數(shù)???????? (填“增大”、“減小”或“不變”)。

3)依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-移向????????? 極(填“正”或“負(fù)”);電池的正極電極反應(yīng)為???????????????????? 。

 

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