【題目】某研究性學(xué)習小組利用下列裝置制備漂白粉，下列說法不正確的是(　　)

A.裝置④中的X試劑為NaOH溶液

B.裝置②中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl

C.裝置③中的石灰漿可以用石灰水代替

D.制備漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，可以將裝置③放在冷水中

【答案】C

【解析】

裝置1為生成氯氣的裝置，生成的氯氣中含有氯化氫氣體雜質(zhì)；裝置2進行除雜，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，同時降低氯氣的溶解度；裝置3中氯氣與石灰漿反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯氣有毒，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，所以有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)，所以X試劑為氫氧化鈉溶液。

A. 根據(jù)分析可知裝置④中的X試劑為NaOH溶液，故A正確；

B. 根據(jù)分析可知裝置②中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，故B正確

C. 氫氧化鈣溶解度較小，用石灰水效率太低，裝置③中的石灰漿不可以用石灰水代替，故C錯誤；

D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生．改進該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是降低溫度．可以將裝置③放在冷水中，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點為－116 ℃，沸點為3.8 ℃，Cl2O在空氣中的百分含量達到25％以上易爆炸；Cl2的沸點為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是

A.1mol與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

B.34g氨氣中含有12個鍵

C.常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為

D.標準狀況下，和混合后氣體分子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習小組欲探究己烷的性質(zhì)，用己烷進行下列實驗：

實驗1：

實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。

實驗3：利用如圖所示實驗裝置在一定條件分解己烷（生成丙烷和丙烯），且丙烯能被酸性溶液氧化。

(1)實驗1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________（填名稱）。

(2)由實驗1可知，己烷的物理性質(zhì)有____________________________________。

(3)實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________（填序號）。

A.己烷與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

B.溴代己烷為無色物質(zhì)

C.液溴向外揮發(fā)濃度降低

D.己烷與液溴發(fā)生了加成反應(yīng)

E.液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層

(4)實驗3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________。

(5)試管C中的現(xiàn)象是______________________________________。

(6)試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的生成丙烷和丙烯的化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料，常見有和等結(jié)晶形式。某興趣小組以廢鐵屑為原料制備的主要流程：

相關(guān)信息如下：

①吸濕性強。

②34℃時結(jié)晶得到，加熱至210℃得到。

請回答：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是________。

（2）實驗室模擬海水提取溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，選出其正確操作并按順序列出字母：涂凡士林→檢漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干凈。________

a.打開玻璃塞放氣

b.打開旋塞放氣

c.將溶液和苯轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.雙手托住分液漏斗，右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，上下顛倒振蕩

e.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩

f.置于鐵架臺鐵圈上靜置，打開玻璃塞，將旋塞擰開，放出下層液體

g.從下口放出溴的苯溶液

h.從上口倒出溴的苯溶液

（3）步驟④調(diào)pH＝7，適宜加入的試劑是________，通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞可以控制添加液體的速率。當溶液pH接近7時，滴加試劑的分液漏斗的活塞應(yīng)如圖中的________（填序號）所示。

（4）下列有關(guān)說法正確的是________。

A.步驟②反應(yīng)控制在40℃左右，原因是防止反應(yīng)過于劇烈并減少液溴揮發(fā)

B.步驟③濾渣成分只有、和

C.為使快速結(jié)晶，可用冰水浴進行冷卻

D.步驟⑤包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作

（5）制得的可以通過如下步驟測定其純度：①稱取樣品質(zhì)量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥；④稱量。

若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其可能的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（ ）

A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++H++SO42-

B.水溶液中CH3COONH4的電離：CH3COONH4CH3COO-+NH4+

C.Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-

D.H2CO3的電離：H2CO32H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2O

B.電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C.向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O

D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

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