【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大�；衔锛子�X、Y、Z三種元素組成，25℃時(shí)，0.01mol·L－1甲溶液中的；Z與W同周期，且W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑：X＜Y＜Z＜W

B. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

C. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型均相同

D. 粘有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌

【答案】B

【解析】0.01mol·L－1甲溶液中的，所以甲為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，X、Y、Z三種元素分別是H、O、Na；Z與W同周期，且W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，W是ⅥA族元素，W是S元素。原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故A錯(cuò)誤；最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故B正確；Na2O2含有離子鍵、共價(jià)鍵，Na2S只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；S單質(zhì)微溶于酒精，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，對(duì)H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 電池工作時(shí)，電子從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b

B. 實(shí)際工作中當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ電能

C. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S - 4e-=S2 + 4H+

D. 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol NH3

C．向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率

D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是

A. 250 mL容量瓶 B. 托盤(pán)天平 C. 膠頭滴管 D. 燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需用2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是

A．950mL 111.2g B．500mL 117.0g

C．1000mL 117.0g D．1000mL 111.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是無(wú)機(jī)物A~F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）。其中A為氣體；A~F都含有相同的元素。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_________、F_________

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①____________________________________。

③___________________________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（3）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）25.6g銅與含有1.4 mol E的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）
A.硬鋁
B.水銀
C.鋼鐵
D.黃銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為_________。電池工作一段時(shí)間后需要充電，充電過(guò)程中電池液中H2SO4的濃度_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑵某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了 5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是________________________。

⑶燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①該電池的正極反應(yīng)式_________________。

②若該電池的效率80%，當(dāng)外電路通過(guò)0.2mo1電子時(shí)，消耗O2的體積____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

II.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)4HC1+O2 2Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。己知上述反應(yīng)中，4mol HC1被氧化，放出約116kJ的熱量。

計(jì)算斷開(kāi)1 mol H-O鍵與斷開(kāi)1 mol H-C1鍵斷所吸收能量相差約為______kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．判斷下列同分異構(gòu)屬于何種異構(gòu)？(A、碳鏈異構(gòu)B、位置異構(gòu)C、官能團(tuán)異構(gòu))

①CH3CH=CH(CH2)2CH3和C2H5CH=CHC2H5：

②CH3COOH和HCOOCH3：

Ⅱ．①苯的同系物的通式為CnH2n-6，當(dāng)出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)(同分異構(gòu)體是苯的同系物)，碳原子數(shù)的最小值n=

②某氣態(tài)烷烴的二氯代物有3種，則該烷烴的系統(tǒng)命名為

Ⅲ．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

(1)該物質(zhì)中所含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(2)下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是______

A．CH3CH2CH2COOH B．OHCCH(CH3)CHO C．CH3CH2CH=CHCOOH D．CH2=CHCOOCH3

(3)該分子中最多共平面的原子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。(已知羧基的四個(gè)原子可以共平面)

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