某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是
A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體
B

試題分析：A、稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，不能把水加入到濃硫酸中，A不正確；B、氫氧化鈉溶液能和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，B正確；C、過濾時應該用玻璃棒引流，C不正確；D、Mg2＋在溶液中水解生成氫氧化鎂和氯化氫，水解吸熱加熱促進水解，且氯化氫極易揮發(fā)，因此如果直接加熱氯化鎂溶液，最終得到氫氧化鎂固體，得不到氯化鎂固體，D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（    ）
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol?L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0．2 mol?L－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為
A．0．005 molB．0．010 molC．0．020 molD．0．030 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知室溫下，Al(OH)3的Ksp遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系，合理的是(   )

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份質(zhì)量相同的鋁片，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，在相同條件下分別產(chǎn)生的氣體體積比是
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是
A．鹽酸B．硫酸
C．氯化鈉溶液D．氫氧化鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是
A．兩者對應的氧化物均為堿性氧化物
B．兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣
C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中
D．用惰性電極電解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ↑。請回答下列問題：
（1）上述反應涉及的元素中，最外層有2個未成對電子的元素是__________；簡單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有_____種不同能級的電子。
（2）已知元素周期表中，鎵(31Ga)與鋁元素同一主族，寫出Ga的最外層電子排布式：______
（3）鎵(Ga)有兩種天然同位素，一種是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%。實驗測得溴化鎵(GaBr3)的摩爾質(zhì)量為309.8 g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是_________。
（4）為促進反應的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al，F(xiàn)e都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（  ）
A．鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑
B．明礬（KAl (SO4) 2·12H2O）可用于凈水
C．二者對應的氧化物均為堿性氧化物
D．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案