【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題:(填寫時(shí)用對應(yīng)元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式)
(1)五種元素原子中基態(tài)時(shí)未成對電子數(shù)最多的是 。
(2)基態(tài)原子Y的軌道表示式是:
(3)基態(tài)原子Z的電子排布式是 。向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 ,所得產(chǎn)物中含Z元素在內(nèi)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是:(不考慮空間構(gòu)型,如有配位鍵,請標(biāo)出)
(4)Q、R、X的電負(fù)性由小到大的順序是 。
(5)Q、X和Y的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序?yàn)?/span> 。
(6)在一定條件下,原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于 光譜(填“吸收”或“發(fā)射”),該光譜可用于 。
【答案】(1) N
(2)
(3),,
(4) C<N<O
(5) SiH4< CH4<H2O
(6)發(fā)射, 鑒定元素
【解析】試題分析: Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.Z的原子序數(shù)為29,則Z為Cu元素.其余的均為短周期主族元素,Q、X 原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,Q、X處于第二周期,Q原子核外電子排布為1s22s22p2,故Q為碳元素,X原子核外電子排布為1s22s22p4,則X為氧元素;Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn,則n=2,Y處于ⅣA族,則Y為Si元素;R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),L層未排滿,則R元素處于第二周期,原子序數(shù)介于Q、X之間,則R為氮元素。
(1)五種元素原子中基態(tài)時(shí)未成對電子數(shù)最多的是N,未成對電子數(shù)3。
(2)基態(tài)原子Si的軌道表示式是:
(3)基態(tài)原子Cu的電子排布式是。向硫酸銅溶液中加入過量氨水時(shí)反應(yīng)的離子方程式是,所得產(chǎn)物中含Z元素在內(nèi)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是:
(4)同周期元素電負(fù)性逐漸增大,C、N、O的電負(fù)性由小到大的順序是C<N<O。
(5)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,CH4、H2O和SiH4的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序?yàn)?/span>SiH4< CH4<H2O。
(6)在一定條件下,原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于發(fā)射光譜,該光譜可用于鑒定元素。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物甲:,乙:,丙:
(1)請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱: 。
(2)請判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體: 。
(3)請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法:(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)
鑒別甲的方法: ;
鑒別乙的方法: ;
鑒別丙的方法: 。
(4)請按酸性由強(qiáng)到弱排列甲、乙、丙的順序: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小W<X<Y
B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片,稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導(dǎo)線若干,請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。
(1)寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極:________________________。正極:________________________。
(2)請?jiān)谙旅娣娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖,標(biāo)出外電路電子流向(注明電極材料、電解質(zhì)溶液,連成閉合回路)。
(3)Cu2+、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲__________。
(4)該裝置反應(yīng)一段時(shí)間后,當(dāng)溶液的質(zhì)量增加3.2 g時(shí),通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。
(1)下表是該小組研究影響過氧化氫 (H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)
①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?紤]了濃度、 、 等因素對過氧化氫分解速率的影響
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè),說明該因素對分解速率有何影響? 。
(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下:
①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
②.實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與 有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】解草酯是一種除草安全劑,可以通過以下方法合成:
(1)化合物D中的含氧官能團(tuán)的名稱為 和 。
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為 ;由C→D的反應(yīng)類型是 。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.分子含有1個(gè)苯環(huán),苯環(huán)上含有硝基 Ⅲ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(4)已知:
請寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X(結(jié)構(gòu)簡式見圖)的合成路線流程(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類對于晶體結(jié)構(gòu)的持續(xù)探究揭開了晶體內(nèi)部的奧秘,并合成了許許多多的新物質(zhì)、新材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。
(2)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如上圖,白球表示: 原子。
(3)NaCl、CO2、SiO2三種晶體熔點(diǎn)由低到高的順序是 。
(4)第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由低到高的順序排列如圖所示,其中序號(hào)1和8分別代表的是 和 。
(5)已知:Cr3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為CrCl3·6H2O的配合物有3種,分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色,為確定這3種配合物的成鍵情況,分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液,分別向其中滴入過量的AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為 (選填代號(hào))。
A.[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O B.[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C.[Cr(H2O)6]Cl3 D.[CrCl3(H2O)3]·3H2O
(6)根據(jù)下表所示鍵能,寫出金剛石(結(jié)構(gòu)如上圖)完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列幾組物質(zhì),請將序號(hào)填入下列空格內(nèi):
A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)
B.12C60和石墨
C.乙醇和乙二醇
D.
E、35Cl和37Cl
①互為同分異構(gòu)體的是 ;
②互為同系物的是 ;
③不是同系物,不是同分異構(gòu)體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時(shí),HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)
A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A–)不變
C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
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