【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是(
A.CH4
B.C2H6O
C.C6H12O6
D.C2H4Cl2

【答案】A
【解析】解:A、此為甲烷的分子式,是純凈物,故A正確; B、C2H6O存在同分異構(gòu)體,可表示乙醇或者甲酸甲酯,所以C2H6O表示的物質(zhì)不一定是純凈物,故B錯誤;
C、C6H12O6存在同分異構(gòu)體,可表示葡萄糖或者果糖,所以此分子表示的物質(zhì)不一定是純凈物,故C錯誤;
D、C2H4Cl2可表示1,1﹣二氯乙烷或1,2﹣二氯乙烷,故D錯誤,
故選:A.
純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì);據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分以及同分異構(gòu)體的概念判斷解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為2L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2g)+H2gCOg)+H2Og)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K________________。

2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填吸熱、放熱),原因是_____________________。

3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________(多選扣分)。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 cCO)不變

cυH2)=υH2OdcCO2)=cCO

4某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2·cH2)=cCO·cH2O),試判斷此時的溫度為 _______________℃。該溫度下,若向容器中分別加入2mol H22molCO210s后達(dá)到平衡,則這段時間內(nèi)υ(H2)=_______________, CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是

A. 化合物都是電解質(zhì) B. 電解質(zhì)一定是化合物

C. 難溶于水的化合物是非電解質(zhì) D. 溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a點(diǎn):c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點(diǎn):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點(diǎn):2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,此時若滴入氯化鋇溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的是

A. SO2 B. NO3- C. Fe3 D. Fe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等;厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下:

已知常溫條件下:

①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所

示。

陽離子

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

1.9

3.7

9.6

恰好完全沉淀時的pH

3.2

5.2

11.0

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。

請回答下列問題:

(1)固體C_________(填化學(xué)式)。

(2)上述流程中兩次使用試劑X,試劑X_________(氨水氫氧化鈉”),其理由是_________________。

(3)溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是________________。

(4)寫出溶液F→溶液H 的離子方程式:__________________

(5)Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族.
請回答下列問題:

(1)E在元素周期表中的位置是
(2)上述元素形成的簡單離子中,半徑最小的是(填離子符號).
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng):
①若乙具有漂白性,則乙的電子式為
②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為(填化學(xué)式).
③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿,則乙的名稱為;用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確.用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,分液漏斗中應(yīng)加入(填試劑名稱).實(shí)驗(yàn)過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國工業(yè)制硫酸主要反應(yīng)有(均為放熱反應(yīng))①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,②2SO2+O2 2SO3,③SO3+H2O=H2SO4;卮鹣铝袉栴}:

1)為了提高反應(yīng)①硫鐵礦的利用率,可采取的措施有____________________工業(yè)上也可以使用硫作為制取硫酸的方法,1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36 kJ熱量,寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________。

2)反應(yīng)②中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與某條件的關(guān)系如下圖所示,其中正確的是________。

A B C D

3500oC1.01×105Pa時將4.0 mol SO22.0 mol O2置于2L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡時c(O2)=0.1 mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______,若將溫度降到400oC,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)__________(增大、減小或不變)。

4)反應(yīng)③得到“發(fā)煙硫酸”,往往稀釋成98%的濃硫酸再出售。若分別用98%的濃硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分別與等量的NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),三個反應(yīng)的反應(yīng)熱依次為△H1、△H2、△H3,則它們的大小關(guān)系是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分被氧化的Fe﹣Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g,經(jīng)如圖處理:

下列說法正確的是( )
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10:1
C.V=448
D.溶解樣品時消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mol

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