關(guān)于硝酸的說法正確的是
A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B．濃HNO3不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
C．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮元素得電子
D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知pH＝2的高碘酸(H3IO5)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液均呈中性, 請回答下列問題：
（1）高碘酸是       (填寫“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，原因是                          。
（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應(yīng)的氧化劑是________，反應(yīng)的離子方程式為                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）利用如圖所示的裝置驗(yàn)證稀硝酸被銅還原的產(chǎn)物是NO而不是NO2：

（1）空氣對實(shí)驗(yàn)影響很大。為了預(yù)先除去裝置中的空氣，在A裝置中產(chǎn)生的氣體是_________，檢驗(yàn)裝置中的空氣已被除凈的方法是___________________
_____________________________；E中應(yīng)加入的試劑是_______________；
（2）關(guān)閉彈簧夾a和d，打開b，由分液漏斗向試管B中滴加稀硝酸，裝置C中的氣體呈__________色，裝置D的作用是___________________________；關(guān)閉彈簧夾d的目的是__________________________________________；
（3）將A 裝置換成鼓氣球，鼓入少量空氣，C中氣體的顏色變?yōu)開_______色，此時(shí)彈簧夾b應(yīng)打開，d應(yīng)________（填“打開”或“關(guān)閉”）；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被E中的溶液充分吸收？
__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與B2A分子中的電子數(shù)相等。Y分子與最簡式為BA的分子中的電子數(shù)相等。請回答：
（1）寫出元素的名稱：A           ，C             。
（2）Y分子是            （填極性和非極性）分子。
（3）寫出C2+ X（過量）→ D反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
（4）B4A3D2水溶液呈酸性，寫出其呈酸性的離子方程式
                                                                          
（5）已知液態(tài)X與B2A相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含相同電子數(shù)的離子，則X的電離方程式為：                                                             
（6）D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液與D元素最高價(jià)氧化物的水化物和它的氫化物所形成的化合物的溶液的PH均為5（室溫下），則兩溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)之比：                                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。

1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             L。
上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol·L-1。
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為                            。
3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。
如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為                                                      。
4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：M>300）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的兩種強(qiáng)酸，請就兩者與金屬銅的反應(yīng)情況回答下列問題：
（1）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是     （填寫代號）：
A．7.32LB．6.72LC．20.16LD．30.24L
（2）若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列說法中正確的是（NaBH4）中H為－1價(jià)）                                                                      （   ）
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素一被還原的元素質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應(yīng)，這一反應(yīng)生成的鹽中陽離子的化學(xué)式是
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+ D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3和O2的混合氣體，平均相對分子質(zhì)量為20；②NO2和N2的混合氣體，平均相對分子質(zhì)量為40。分別進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)溶液(假設(shè)溶液不擴(kuò)散)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
A．①＝②B．①＜②C．①＞②D．無法計(jì)算

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