采用下列裝置和操作，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />         
甲                  乙                      丙             丁
A．甲裝置：加熱濃硫酸和乙醇（其體積為比3∶1）混合液，制取乙烯
B．乙裝置：比較醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性強弱
C．丙裝置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚
D．丁裝置：A中為乙醇、醋酸，B為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯
BC

試題分析：A、實驗室制取乙烯時需要控制溶液的溫度為170℃，水銀球應(yīng)該放在溶液中，A不正確；B、醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，通入飽和的碳酸氫鈉溶液中除去揮發(fā)出的乙酸，然后通入到苯酚鈉溶液中生成苯酚，因此乙裝置：比較醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性強弱，B制��；C、苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此丙裝置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚，C制��；D、制取乙酸乙酯時需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，D不正確，答案選BC。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)，擬使用如圖實驗裝置（說明：連接甲和乙的橡皮管有鐵夾控制），先測定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計算混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
（1）甲裝置的作用是______；丙裝置的作用是______．
（2）乙裝置反應(yīng)完成后，打開甲和乙之間的鐵夾，通數(shù)分鐘空氣的作用是______．寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（NaOH溶液足量）：______．
（3）若去掉戊裝置，測得的CO2質(zhì)量會______（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實驗結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進行如下實驗：
①溶于水得無色溶液；
②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是：______．
（2）一定存在的物質(zhì)是：______．
（3）可能存在的物質(zhì)是：______．
（4）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式）：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）組裝好儀器后必須進行的操作是______，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項是______．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是______；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是______（填寫編號）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______．
（4）為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是______；能得出的結(jié)論是______（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵 d．一定有+3價、+2價和0價鐵
（5）若M的成份可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取agM樣品進行定量測定，實驗裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是______（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實驗中每步反應(yīng)都進行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小bg，則FexOy中
x
y
=______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（　�。�
A．紫色B．紅色C．藍色D．無色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）堿式碳酸鎂[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，幾乎不溶于水，但在水中引起輕微的堿性反應(yīng)。不溶于乙醇，常溫下不會分解，是橡膠制品的優(yōu)良填料。工藝流程如下圖：

（1）回答下列問題：
①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成，焦炭的作用是：                  。
②氫氧化鎂漿液與CO2反應(yīng)的化學方程式為：
                                    。
③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是：                             。
（2）已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：
xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
某同學將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質(zhì)量為20.0g，將產(chǎn)生的氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增重17.6g。根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，確定堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化學式（要求寫出計算過程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等。可由氯化銅通過下列反應(yīng)制備：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol·L－1)：
金屬離子
開始沉淀
沉淀完全
Fe3＋
1．1
3．2
Fe2＋
5．8
8．8
Cu2＋
4．7
6．7
 
（1） 將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍色Cu2(OH)2CO3沉淀。
① 把反應(yīng)物研細的目的是____________________。
② 檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)選用試劑是________。
（2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍色Cu(ClO4)2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧。
① 大量的白霧的成分是________(填化學式)。
② 適度加熱但溫度不能過高的原因是____。
（3） 25 ℃時，若調(diào)節(jié)溶液pH＝3，則溶液中的Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為________。(已知25 ℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)
（4） 某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2＋)制備純凈的無水氯化銅固體。請補充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟(可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水)：① 將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；② ________，過濾；③ 將濾液________，得到CuCl2·2H2O晶體；④ 將________，得到無水氯化銅固體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（13分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成的。某�；瘜W研究性學習小組用類比學習思想，并通過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。
【提出問題】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)是否也相似呢？
【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水制成Na2S2O3溶液，進行如表所示的探究，完成表中有關(guān)內(nèi)容。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①A.            
B.向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
a.溶液pH＝8
b.            
i.                         
ii. S2O32－+2H＝S↓ +SO2↑ +H2O
探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液
c.氯水顏色變淺
iii.                         
【實驗結(jié)論】探究①                     探究②                           。
根據(jù)探究①和探究②的結(jié)論，Na2S2O3和Na2SO4化學性質(zhì)                 。
【問題討論】
（1）甲同學向探究②反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此甲同學認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為此方案是否正確并說明理由：                。
（2）請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3能被氯水氧化。你設(shè)計的方案是      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。

（1）利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，X的分子式為       。
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分數(shù)表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重復(fù)測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定序號
待測液體積/mL
標準液滴定管起點讀數(shù)/mL
標準液滴定管終點讀數(shù)/mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
 
①滴定終點觀察到的現(xiàn)象為       ；
②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為       ；
③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案