Question

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是                    （用離子方程式表示）

（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                 。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，

c（OH^－）＝10^－y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：

該溫度下水的離子積為　　　　　      　；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　　　　。

（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu^2＋＋2e^－＝Cu      

b極：Fe－2e^－＝ Fe^2＋

該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有            （填序號）

A． Cu^2＋     B．Na^＋    C．Fe^2＋   D． Ag^＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba ²⁺ (aq)+ SO₄^2－(aq) 25℃ 時，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到   mol·L^一1

 

Answer 1

（1）堿性     CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－

（2）負(fù)極：2H₂ + 4OH^－ － 4 e^－ ＝ 4H₂O

（3）（1）1×10^－12           10

（4）A   

（5）1.1×10^-9 ;

解析:（1）碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO₃^2－水解顯堿性。

（2）在氫氧燃料電池中，負(fù)極通入氫氣，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。

（3）由圖像可知，當(dāng)x等于4時，y等于8，所以該溫度下水的離子積。0.01 mol/L NaOH溶液中c（OH^－）＝0.01mol/L，所以改溫度下溶液中c（H⁺）＝10^－10mol/L，故pH等于10.

（4）在原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)所給的電極反應(yīng)式可知，鐵作負(fù)極，溶液中的銅離子在正極上得到電子，所以答案是A。

（5）在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，c(SO₄^2－)是0.1 mol·L^一1，根據(jù)溶度積常數(shù)的概念可知鋇離子的最大濃度為.