【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
D. 庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)
D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說(shuō)法正確的是 ( 。
A. a為鉛蓄電池的負(fù)極 B. 電解過(guò)程中SO42-向右側(cè)移動(dòng)
C. 電解結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g D. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1溴丙烷與2溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液加熱,則( )
A.產(chǎn)物相同
B.產(chǎn)物不同
C.碳?xì)滏I斷裂的位置相同
D.碳溴鍵斷裂的位置相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合溶液中,能觀察到的現(xiàn)象是: ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱:NH4++OH﹣ ?NH3↑+H2O
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中:2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
C.向Fe(NO3) 2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑
D.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):
(1)X+Y2+===X2++Y
(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑
(3)Z2+離子的氧化性比X2+弱
(4)由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為:Y-2e-===Y2+
由此可知,X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()
A. X>Y>Z>W B. Y>X>W>Z
C. Z>X>Y>W D. Z>Y>X>W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的氫離子濃度0.1molL﹣1 , 則下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.氣體A中SO2和H2的體積比為4:1
C.反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g
D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol
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