【題目】下列溶液加熱蒸干后,不能析出原溶質(zhì)固體的是 ( )
A. Fe2(SO4)3 B. KCl C. FeCl3 D. Na2CO3
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【題目】按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是
A. 單質(zhì)的還原性 B. 陽離子的氧化性
C. 單質(zhì)的密度 D. 單質(zhì)的熔點
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【題目】下列說法正確的是
A. 1mol 有機物在一定條件下能和7mol NaOH 反應(yīng)
B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C. 分子式為C4H7ClO2,可與NaHCO3 產(chǎn)生CO2的有機物的結(jié)構(gòu)可能有3 種
D. 甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
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【題目】用石油裂解產(chǎn)物A可合成多種產(chǎn)物(如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑),下圖用A合成一些有機產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是___________。(填序號)
(2)1H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子,紅外光譜研究表明A分子中含有兩個碳碳雙鍵,請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式: _____________ 。
(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式__________________________________________。
(4)H物質(zhì)在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環(huán)、七元環(huán)、八元環(huán)的產(chǎn)物,寫出生成六元環(huán)產(chǎn)物的化學方程式______________________________________。
(5)寫出與A互為同分異構(gòu)體,且分子中有4個碳原子共直線的有機物的結(jié)構(gòu)簡式: ____________。
(6)認真觀察合成路線C→E,回答下列兩個問題:
a.從C 到E,用了③⑥⑦三步反應(yīng),而不是一步進行,這樣做的原因是______________。
b.被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的過程中會有中間產(chǎn)物生成,檢驗該中間產(chǎn)物的試劑是______。
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【題目】下列關(guān)于硫的說法不正確的是
A. 試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去
B. 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里
C. 單質(zhì)硫既有氧化性,又有還原性
D. 硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
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【題目】在實驗室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 長導管起冷凝、導氣的作用
B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯
C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸
D. 導管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸
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【題目】科研人員設(shè)計一種電化學反應(yīng)器以Na2SO4溶液為電解質(zhì),負載納米MnO2的導電微孔鈦膜和不銹鋼為電極材料。這種電催化膜反應(yīng)器可用于正丙醇合成丙酸,裝置示意圖:
以下敘述錯誤的是
A. 微孔鈦膜作陰極
B. 使用Na2SO4溶液是為了在電解開始時增強溶液導電性
C. 丙醇轉(zhuǎn)化為丙酸的電極反應(yīng)式為:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+
D. 反應(yīng)器工作時料槽中正丙醇分子向電催化膜移動
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【題目】下列說法正確的是
A.其他條件不變時增大壓強,能使全氣體反應(yīng)體系中活化分子百分數(shù)增加
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.在FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的平衡體系中,加入KCl固體,平衡逆向移動
D.熵增大的反應(yīng)不一定自發(fā),但自發(fā)反應(yīng)熵一定增大
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【題目】碳是一種常見的元素,它以多種形式廣泛存在于自然界之中。
(1)星際空間存在多種有機分子和無機分子,多數(shù)都含有碳元素,C2是一種星際分子,C2和C60互為_______________。
(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有關(guān)問題:
①利用CO2與Na2O2反應(yīng),可向呼吸面具中提供氧氣,其反應(yīng)方程式為_________________。
②工業(yè)上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素,反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當時,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示.
A點的逆反應(yīng)速率__________B點的正反應(yīng)速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
③隨著對環(huán)境問題認識的深入,CO2的轉(zhuǎn)化捕獲問題已成為科研熱點之一,以附著納米銀的惰性電極作陰極,可電解CO2轉(zhuǎn)化為CO,裝置示意圖如下:
寫出通CO2側(cè)電極反應(yīng)式_________________。
④CO2可用于生產(chǎn)碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產(chǎn)的某飲料的過程中,除了添加苯甲酸鈉外,還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級電離,試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應(yīng)的離子方程式__________________,經(jīng)計算該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為______________,加壓充入CO2后,該飲料的抑菌能力明顯增強,結(jié)合上述離子方程式分析其原因_______________(已知:H2CO3的Ka1=4.17×10-7;C6H5COOH的Ka=6.25×10-5。)。
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