下列說法正確的是( )
A.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名為:2-甲基-3-丙基戊烷
B.已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為 分子中至少有7個碳原子處于同一直線上
C.肌醇 與葡萄糖的元素組成相同,化學(xué)式均為C6H12O6,滿足Cm(H2O)n,因此,均屬于糖類化合物
D.與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時,所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H6O6Na4
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)孔德校區(qū)高二下6月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
按碳骨架分類,下列說法正確的是( )
A.屬于醇類化合物 B.屬于芳香族化合物
C. 屬于脂環(huán)化合物 D.CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A.密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變
B.密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.v(NH3)正 =2 v(CO2)逆
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
反應(yīng)中存在的主要副反應(yīng)有:在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:①取100mL燒杯,用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混和酸,將混合酸小心加入B中;②把18 mL(15.84 g)苯加入A中;③向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻。在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;④將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液;⑤分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒,靜置片刻,然后倒入蒸餾燒瓶,棄去CaCl2,進(jìn)行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝基苯18g。
回答下列問題:
(1)圖中裝置C的作用是____________________________。
(2)配制混合酸時,能否將濃硝酸加入到濃硫酸中,說明理由:_________________
_______________________________________________________________。
(3)為了使反應(yīng)在50℃~60℃下進(jìn)行,常用的方法是________________________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯,粗硝基苯呈黃色的原因是_________。
(4)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是_________________________________。
(5)在蒸餾純化過程中,因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃,應(yīng)選用空氣冷凝管,不選用水直形冷凝管的原因是___________________________________________________。
(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集:
(1)X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,其晶體類型為 晶體。
(2)X中非金屬元素原子的第一電離能由大到小順序?yàn)?u> 。其中第一電離能最大的原子的雜化方式分別為
(3)上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有 (填序號)。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.范德華力 e.共價鍵
(4)M與W(分子結(jié)構(gòu)如圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。
(5)如圖為碳化硅的晶胞(其中●為碳原子,○為硅原子)。
①三個碳原子和三個硅原子相間構(gòu)成一個 式(船、椅)六元環(huán)。
②如果我們以一個硅原子為中心,則與硅原子次近的第二層有 個原子。
③已知:碳原子半徑為a×10-8cm,硅子半徑為b×10-8cm,假設(shè)碳、硅原子是剛性小球,在晶體中彼此相切,計算碳化硅晶體的密度為 g/cm3(只要求列出算式),查表知該密度比實(shí)測值偏小,其原因可能是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為:r (Y)>r(X)>r(Z)原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A.X元素位于ⅥA族
B.A不能溶于B中
C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省高一下第二次段考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知X+Y=M+N為放熱反應(yīng),則下列說法正確的是
A.?dāng)嗔裍和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量
B.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
C.Y的能量一定高于N
D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是35.0g.已知:
化學(xué)鍵 | Si-Cl | N≡N | H-H | Si-N | H-Cl |
鍵能(KJ/mol) | a | b | c | d | e |
(1)計算該反應(yīng)的ΔH=_______________
(2)H2的平均反應(yīng)速率是
(3)平衡時容器內(nèi)N2的濃度是
(4)SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是 %
(5)下圖為合成Si3N4反應(yīng)中SiCl4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4(g)、1.0 mol N2(g)、10.5mol H2(g)投入)
上圖中壓強(qiáng)最大的是_____(P1、P2、P3、P4),列式計算合成Si3N4反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp= _______ (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),圖中P2=13MPa)
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