【題目】化合物G對多種植物病原菌具有抑制作用,由丙酮合成G的路線如下:
(1)寫出化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱
(2)反應(yīng)②的類型為
(3)反應(yīng)①還會得到另一產(chǎn)物H,其分子式為C8H14O2 , 寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
(4)反應(yīng)⑦生成的G會部分轉(zhuǎn)化為另一產(chǎn)物I,Ⅰ為鏈狀結(jié)構(gòu),分子式為C10H18O4 , 寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式:
(5)一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J,寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子的核磁共振氫譜有2個峰.
(6)以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇 ,寫出合成流程圖(無機(jī)試劑任用).合成流程圖示例如下:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.

【答案】
(1)酯基、羥基
(2)加成反應(yīng)
(3)
(4)
(5)
(6)
【解析】解:(1)據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知,G中含有酯基和羥基兩種官能團(tuán),所以答案是:酯基、羥基;(2)反應(yīng)②是碳碳三鍵與氫氣加成反應(yīng)生成碳碳雙鍵,所以答案是:加成反應(yīng);(3)得到另一產(chǎn)物的其分子式為C8H14O2 , 則其發(fā)生的是2mol丙酮與乙炔的加成反應(yīng),H的結(jié)構(gòu)簡式為 ,所以答案是: ;(4)Ⅰ為鏈狀結(jié)構(gòu),分子式為C10H18O4 , 由G生成I的結(jié)構(gòu)簡式為 ,所以答案是: ;(5)①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有苯環(huán)和酚羥基;②分子的核磁共振氫譜有2個峰,說明2個酚羥基在苯環(huán)的對位,苯環(huán)上還有4個甲基,J的結(jié)構(gòu)簡式為 ,所以答案是: ;(6)以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇 ,結(jié)合反應(yīng)①可知,需將甲醇氧化為甲醛,再與乙炔反應(yīng)生成CH≡CCH2OH,與氫氣加成產(chǎn)物加聚可得 ,其合成路線為 ,所以答案是:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確,那么:

(1)進(jìn)行操作可選擇的最常用儀器是______________。

(2)操作為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是_____________________________。

(3)進(jìn)行操作后,如何判斷已除盡,方法是_________________________。

(4)操作的目的是________________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。

(5)操作的目的是________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(
A. 加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
B. 配制100 mL 0.10 molL1NaCl溶液
C. 實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取少量蒸餾水
D. 稱量25 g NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和C2O42三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(
A.曲線①代表的粒子是HC2O4
B.0.1molL1NaHC2O4溶液中:c(C2O42)>c(H2C2O4
C.pH=5時,溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為:c(C2O42)>c(H2C2O4)>c(HC2O4
D.在一定溫度下,往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O42)將減小,c(Ca2+)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙炔的說法不正確的是(  )

A. 燃燒時有濃厚的黑煙

B. 可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別烯烴和炔烴

C. 為了減緩電石和水的反應(yīng)速率,可用飽和食鹽水來代替

D. 乙炔的收集方法可用排水法收集

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種.
(1)利用本生(Bunsen)熱化學(xué)循環(huán)吸收SO2工藝由下列三個反應(yīng)組成: 2H2(g)+O2(g)═2H2O(I)△H1=﹣572kJmol1
2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H2=+10kJmol1
2H2SO4(I)═2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H3=+462kJmol1
則得SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)═2HI (g)+H2SO4(I)△H=kJmol1
(2)氧化鋅吸收法.配制ZnO懸濁液,在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫.測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示;溶液中部分微粒與PH的關(guān)系如圖2所示.
①為提高SO2的吸收效率η,可采取的措施有:增大懸濁液中ZnO的量、
②圖1中的pH﹣t曲線ab段發(fā)生的主要化學(xué)方程式為
③pH=7時,溶液中 =
(3)如圖3所示,利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4 , 以實(shí)現(xiàn)廢物利用.
①陰極的電極反應(yīng)式為
②每處理含19.2g SO2的煙氣,理論上回收S、H2SO4的物質(zhì)的量分別為、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是(
A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍,pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×106 molL1
C.將1L 0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH=6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.0500molL1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是(
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)=c(OH
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O4)+2c(C2O42)=c(Na+
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42)=c(HC2O4)>c(H+)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分類中不正確的是

A. 依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目,將酸分為一元酸、二元酸等

B. 依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C. 依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D. 依據(jù)組成元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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