【題目】25°C， 在 0. 1 mol L-1 的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與 pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線I表示混合溶液中c(CH3COO-)隨pH變化關(guān)系

B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比b點(diǎn)的強(qiáng)

C.25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為10-4.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)

【答案】C

【解析】

在 0. 1 mol L-1 的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液，CH3COOH溶液逐漸轉(zhuǎn)化為CH3COONa的溶液，隨NaOH溶液滴加，溶液pH逐漸增大，c(CH3COOH)逐漸減小，c(CH3COO-)逐漸增大，則曲線I表示c(CH3COOH) 隨pH變化關(guān)系，曲線Ⅱ表示c(CH3COO-)隨pH變化關(guān)系，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)分析，曲線Ⅱ表示混合溶液中c(CH3COO-)隨pH變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B．a、b點(diǎn)均在曲線Ⅱ上，從a到b溶液的c(CH3COO-)濃度增大，c(CH3COOH)逐漸減小，溶液中離子的含量最多，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，則a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比b點(diǎn)的若，故B錯(cuò)誤；

C．25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：Ka=，c點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，溶液pH=4.75，即溶液中c(H+)=10-4.75mol/L，則Ka=c(H+)=10-4.75mol/L，故C正確；

D．由圖像可知，pH=5.5的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，因此c(Na+)＜c(CH3COO-)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.醫(yī)用口罩無(wú)紡布的原材料成分之一是聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化

D.醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH 的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是 (　　)

A.在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大

C.ΔH＞0，m+n＞c

D.溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列問(wèn)題：

（1）合成過(guò)程中最合適的加熱方法是______________。

（2）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①沸石的作用是_______________；

②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；

③使用溫度計(jì)的目的是____________。

（3）檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________________。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：

Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過(guò)量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。

① 寫(xiě)出乙酰水楊酸與過(guò)量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知工業(yè)上常用“有效氫含量”衡量含氫還原劑的還原能力，其定義為 ：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。硼氫化鈉（NaBH4）是一種極強(qiáng)的含氫還原劑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.NaBH4作還原劑時(shí) ，其中的硼元素被氧化

B.NaBH4 的“有效氫含量”約為0.21

C.反應(yīng)8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16

D.NaBH4遇水產(chǎn)生大量的氧氣可作供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物I是一種治療霍奇金病、慢性淋巴細(xì)胞性白血病等疾病的藥物，其一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)條件l 是____________________。

（2）G中官能團(tuán)的名稱為_________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；B→C的反應(yīng)類型_____。

（3）寫(xiě)出F→G 的化學(xué)力程式：_____________。

（4）W是F的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____（不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出三種）。

①芳香族化合物，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

②核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為6：2：2：2：1

（5）設(shè)計(jì)由苯 和為主要原料制備的合成路線： ___（其他無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知有機(jī)物A、B、C、D、E有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，又知C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A結(jié)構(gòu)可能有

A.5種B.6種C.8種D.9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(　　)

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

B.2min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.2 molL-1min-1

C.2min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2mol

D.若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為4∶3，則2 min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種大型非線性光學(xué)晶體，在未來(lái)能源領(lǐng)域——“人造太陽(yáng)”計(jì)劃中有重要作用.以氯磷灰石（主要成分為Ca5(PO4)3Cl，還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示：

已知：①離子完全沉淀時(shí)的pH為Fe3+：3.5，Al3+：5.2.

②Ca3(PO4)2與CaHPO4均難溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水

(1)已知“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______________________性和___________________性.

(2)如果將原料改為氟磷灰石，則“酸浸”時(shí)不能使用玻璃容器，原因是______________________.

(3)“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式為________________________________________.

(4)常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)、、，的電離常數(shù)、，則常溫下KH2PO4水溶液顯____________________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；將少量磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________________________.

(5)KH2PO4也可以通過(guò)如圖所示裝置電解制備：

則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________.假如通電前a、b兩室溶液的質(zhì)量相等，若有2NA個(gè)K+通過(guò)交換膜，則兩室溶液的質(zhì)量差為__________________g.

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