【題目】將質(zhì)量為6.3g的Na2SO3暴露在空氣中一段時間后溶于水配成100mL溶液．取出50mL，加入過量的稀硫酸溶液得到氣體在標準狀況下的體積為0.448L；另取該溶液50mL加入足量的氯化鋇溶液，求生成的白色沉淀的成分及其質(zhì)量．

【答案】解：6.3g亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2SO3）= =0.05 mol，
取出一半與稀硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫的物質(zhì)的量為：n（SO2）= =0.02 mol，根據(jù)S原子守恒可知溶液中含有亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2SO3）=n（SO2）=0.02 mol，
溶液具有均一性，則另一份加入氯化鋇的溶液中含有亞硫酸鈉的物質(zhì)的量也是0.02mol，結(jié)合S原子守恒看含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2SO4）=0.05mol× ﹣0.02mol=0.005 mol，
加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀為BaSO4、BaSO3 ， 其中生成亞硫酸鋇的物質(zhì)的量為：n（BaSO3）=0.02 mol，質(zhì)量為：m（BaSO3）=217g/mol×0.02mol=4.34g，
生成硫酸鋇的物質(zhì)的量為：n （BaSO4）=0.005 mol，質(zhì)量為：m（BaSO4）=233g/mol×0.005mol=1.165g，
答：生成的白色沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物，含有4.34g亞硫酸鋇，含有1.165g硫酸鋇．
【解析】亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，取出50mL溶液加入稀硫酸后生成的氣體為二氧化硫，根據(jù)n= 計算出二氧化硫的物質(zhì)的量，從而可知每份溶液中沒有被氧化的亞硫酸鈉的物質(zhì)的量及被氧化的物質(zhì)的量；另一份溶液中加入氯化鋇溶液后生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀，根據(jù)亞硫酸鈉、硫酸鈉的物質(zhì)的量可知硫酸鋇、亞硫酸鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出沉淀的質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用。

（1）寫出KO2與CO2的反應(yīng)方程式________________________________.

（2）lkgNa2O2和lkgKO2，分別和CO2反應(yīng)，生成的O2體積比(同溫同壓下)為__________。

（3）等物質(zhì)的量的CO2分別與足量的Na2O2，KO2反應(yīng)生成的O2體積比(同溫同壓下)為__________。

（4）你認為選用_______________作補氧劑更為合適，理由是_____________。

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【題目】下列變化屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去

B. 乙烯與水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇

C. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)生成油狀物

D. 乙醇在催化劑存在的條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛

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【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3

2S(g)===S2(g)　ΔH4

則ΔH4的正確表達式為

A. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D. ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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【題目】下列氣體是紅棕色的是

A. H2 B. Cl2 C. CO2 D. NO2

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【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是

A．加入適量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

B．滴加幾滴濃氨水，c(NH4+)減小

C．滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有五種操作方法，在油脂皂化后，使肥皂和甘油從混合物中充分分離，可以采用的方法是( )
①分液 ②蒸餾 ③過濾 ④鹽析 ⑤滲析
A.①②
B.③④
C.②③④
D.②③⑤

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【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法正確的是

A. b＜0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

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【題目】某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。

（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實驗過程中,觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。一段時間后,觀察到C中有少量氣泡冒出,此氣泡的成分是________________。

（2）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是_____________________________;

（3）導(dǎo)管D作用是___________________________________________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當采取的操作是_____。

（5）設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為（_____）

A. NaOH溶液 B. 鐵氰化鉀溶液

C. KSCN溶液和雙氧水 D.酸性高錳酸鉀溶液

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