【題目】某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA－、HA－H++A2－。已知相同濃度時(shí)的電離度α(H2A)>>α(HA－)，現(xiàn)有下列四種溶液：

①0.01mol·L－1的H2A溶液

②0.01mol·L－1的NaHA溶液

③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

④0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

下列說法中不正確的是

A.溶液④一定顯堿性B.c(H2A)最大的是③

C.c(A2－)最小的是①D.c(H+)最大的是③

【答案】D

【解析】

溶液①中主要發(fā)生的是H2A兩級(jí)電離，由于H2A是弱酸，所以這兩級(jí)電離進(jìn)行的程度都較��；溶液②中主要發(fā)生的既有HA-的電離，又有HA-的水解，但這兩個(gè)過程進(jìn)行的程度都較��；溶液③，兩種溶液混合時(shí)發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)：，考慮到混合后體積的增加，所以可以認(rèn)為溶液③是濃度均為0.01mol/L的NaHA和H2A的混合溶液；溶液④，兩種溶液混合時(shí)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：，考慮到混合后溶液體積的增加，所以可以認(rèn)為溶液④是濃度為0.01mol/L的Na2A溶液。

A．通過分析可知，溶液④一定顯堿性，A項(xiàng)正確；

B．通過分析可知，對(duì)于溶液④與②，H2A都是由進(jìn)行程度較小的水解過程得來的，所以其c(H2A)均較小，所以首先排除溶液④與②；而溶液③相比于溶液①，從溶液溶質(zhì)組成上分析，除了具有同濃度的H2A外，還具有大量的NaHA， H2A的一級(jí)電離方程式為：，因此溶液③中大量存在的HA-必然會(huì)抑制H2A的電離，所以，溶液③中c(H2A)更大，B項(xiàng)正確；

C．通過分析可知，溶液①中的A2-只能由H2A的第二級(jí)電離產(chǎn)生；溶液②和③中的A2-可以更直接地由溶液中大量存在的HA-電離產(chǎn)生；溶液④的溶質(zhì)即為Na2A，A2-發(fā)生微量的水解產(chǎn)生極少量的損耗，因此溶液①中的A2-濃度最小，C項(xiàng)正確；

D．通過分析，溶液④為Na2A的溶液，一定顯堿性，c(H+)較��；溶液③相比于溶液②，從組成上除了具有等濃度的NaHA外，還有大量的酸性更強(qiáng)的H2A，所以酸性③＞②；溶液③相比于溶液①，從組成上分析，盡管H2A濃度相同，但由于有大量的HA-，會(huì)抑制H2A的電離，所以酸性③＜①；因此，c(H+)最大的是①，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min時(shí)到達(dá)平衡。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

4.0

4.0

0

3.2

Ⅱ

500

4.0

a

0

2.0

Ⅲ

600

2.0

2.0

2.0

2.8

下列說法不正確的是

A.a = 2.2 mol

B.容器Ⅲ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1

C.該反應(yīng)在500℃時(shí)的平衡常數(shù)K = 5

D.若容器Ⅰ起始投料為CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將CaCO3放入密閉真空容器中，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法不正確的是

A.平衡向左移動(dòng)B.壓強(qiáng)不變

C.平衡常數(shù)不變D.固體總質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物D具有酸性和強(qiáng)氧化性，是一種高效廣譜殺菌劑，其制備路線如下：

已知：A在標(biāo)況下的密度為1.25gL-1，B具有酸性，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（2）C→D的反應(yīng)類型______。

（3）B→D的化學(xué)方程式______。

（4）下列說法不正確的是______。

A．由石油得到A的方法稱為裂化

B．若A在一定條件下能與B發(fā)生加成反應(yīng)，則其產(chǎn)物可能為乙酸乙酯

C．有機(jī)物D能殺菌消毒的主要原因是含有-COOH結(jié)構(gòu)

D．C能使高錳酸鉀酸性溶液和溴水褪色，其原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度T℃時(shí)，在3個(gè)體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1，其起始時(shí)投料、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過程體系熱量的變化如表所示：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系熱量的變化(均為正值)

CO

H2O(g)

CO2

H2

①

1

4

0

0

32.8kJ

②

8

2

0

0

Q1

③

0

0

1

4

Q2

下列說法中不正確的是

A.容器②中熱量變化：Q1＝65.6kJ

B.平衡后容器①②中各組分體積分?jǐn)?shù)相同

C.三個(gè)容器達(dá)平衡時(shí)，①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D.保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2(g)，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

①0～10min的平均反應(yīng)速率：v((NO2)=___________mol·L－1·min－1。

②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)速率v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是___________。

③上述反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，繼續(xù)向容器內(nèi)充入一定量NO2，重新達(dá)到平衡后，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)將___________(填“增大”“不變”或“減小”)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

（2）一定溫度下恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，在碘蒸氣存在時(shí)能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

a．N2O分解反應(yīng)中，k(含碘)>k(無碘）b．第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

c．第二步活化能比第三步大d．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)

（3）F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

36.0

40.5

42.6

45.9

49.2

61.2

62.3

64.0

①25℃時(shí)2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa－1。

②t=200min時(shí)，測(cè)得體系中p(N2O4)=6.5kPa，則此時(shí)的N2O5轉(zhuǎn)化率為___________。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀

8.0

9.0

4.1

6.7

下列說法不正確的是（ ）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1～4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對(duì)制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___。

（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__，化學(xué)方程式為___。

（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為__，列出A的一種重要用途__。

（4）反應(yīng)①的離子方程式為__，②加足量T的目的___。

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