Question

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(s)xH(g)+2G(g)，2min末該反應達到平衡，生成0.8molG，并測得H的濃度為0.2mol·L－1.下列判斷正確的是（ ）

A.x=2

B.2min內A的反應速率為0.3mol·(L·min) －1

C.維持其他條件不變，將該混合物轉移到固定容積為1L的密閉容器中，再次平衡后H的濃度將大于0.4mol·L－1

D.維持其他條件不變，再向容器中加入足量物質A，最終H的濃度將達到0.5mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(s)xH(g)+2G(g)．2min末該反應達到平衡，生成0.8molG，并測得H的濃度為0.2mol/L。

3A(g)+B(s)xH(g)+2G(g)

起始量(mol) 3 1 0 0

變化量(mol) 1.2 0.4 0.4x 0.8

平衡量(mol)1.8 0.6 0.4x 0.8

H的濃度為0.2mol/L，則H的物質的量為0.4，計算得到x=1，據此分析解答。

A．由以上分析可知，x=1，故A錯誤；

B．2min內A的反應速率為=0.3mol(Lmin)-1，故B正確；

C．B為固體，增大壓強，平衡不移動，則將該混合物轉移到固定容積為1L的密閉容器中，再次平衡后H的濃度將等于0.4molL-1，故C錯誤；

D．如B完全反應，可生成1molH，但為可逆反應，生成的H小于1mol，則最終H的濃度小于0.5molL-1，故D錯誤；

故選B。