【題目】下列表達式錯誤的是

A. 甲烷的電子式：

B. 碳原子的L層電子軌道表示式：

C. 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

D. 碳－12原子：

【答案】B

【解析】

正確運用電子式、軌道表示式、核外電子排布式、原子的表示方法等化學用語分析。

甲烷中存在4對共用電子對，則甲烷的電子式為， A選項正確；碳原子的L層電子有4個電子，2s電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，2p軌道上還有2個電子，按照洪特規(guī)則，剩余的2個電子分布在2p軌道中，還有一個空軌道，則碳原子的L層電子的軌道表示式：，B選項錯誤；硫離子的核外電子數(shù)為18，其硫離子的核外電子排布式1S22S22P63S23P6， C選項正確；碳-12原子的質子數(shù)為6，質量數(shù)為12，則該原子表示為126C， D選項說法正確；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用前景。

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484 kJ/mol

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是 ___________

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

(3)在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)

(4)T1℃、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：2A＋3B2C。開始時C的濃度為amol·L－1，2min后C的濃度變?yōu)?amol·L－1，A和B的物質的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2，則下列說法中不正確的是（ ）

A．用B表示的反應速率是0.75a mol/(L·min)

B．反應開始時，c(B)＝3amol·L－1

C．反應2min后，c(A)＝0.5amol·L－1

D．反應2min后，c(B)＝1.5amol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.電解室中反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.解汞室中反應的離子方程式為 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C.該方法的缺點是揮發(fā)出的汞蒸氣會造成環(huán)境污染

D.電解室與解汞室產生的氣體可用于制取鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿付加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，22.4 L H2與O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為7NA

D.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

B. 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應

C. 對于反應①C＋CO22CO(△H＞0)和反應②N2＋3H22NH3(△H＜0)，達平衡后，升高溫度，①反應速率加快，②反應速率減慢

D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H<0。試回答下列問題：

（1）若起始時c（CO）=2mol·L—1，c（H2O）=3mol·L—1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則平衡常數(shù)K=_____________，此時水蒸氣的轉化率為______________。

（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L—1，c（H2O）=2mol·L—1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L—1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)_____（填“是”或“否”），此時v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）若降低溫度，該反應的K值將___________，化學反應速率將______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是( )

A. CO全部轉化為乙醇

B. 正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C. 反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

D. CO和H2以1:2的物質的量之比反應生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 質量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數(shù)均為NA

B. 1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，0．224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為0．08NA

D. 含0．4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數(shù)大于0.2NA

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