Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   1.8 g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為0.1 N_A
2. B.
   常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
3. C.
   含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)一定為0.1 N_A
4. D.
   1 mol銅與足量的硝酸完全反應，失去的電子數(shù)為2 N_A

Answer 1

D
解析：
NH₄⁺屬于10電子微粒，1.8g恰好是0.1mol，所以含有的電子的物質(zhì)的量是1mol，A不正確。11.2L在標準狀況下是0.5mol，B不正確。濃硫酸和銅的反應中，隨反應的進行，硫酸的濃度會逐漸降低，當降低到一定程度時，反應就不再進行，所以生成SO₂的分子數(shù)要小于0.1mol，C不正確。銅被硝酸氧化生成硝酸銅，轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以選項D正確。答案選D。