氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是( )

A．由反應(yīng)可知，氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物

B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e－

C．若b確定，則方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均能確定

D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g，則反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

 

D

【解析】O2和HClO4均為氧化產(chǎn)物，Cl2為還原產(chǎn)物，因此c的值取決于b、d的值，根據(jù)電子守恒有2c×5＝4b＋2d，a＝8時(shí)，方程式為：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－。只確定b無法確定方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g，即O2和Cl2的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5，用十字交叉法，可以得出二者物質(zhì)的量之比為1：1，再根據(jù)電子守恒，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均可得出。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 11-2 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分類和命名練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列烷烴的分子式可以表示3種不同結(jié)構(gòu)的是(　　)

A.C5H12 B.C4H10 C．C3H8 D.C2H6

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-3 常見氣體的制備練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是( )

A．鋅和稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮

B．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫

C．鐵和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

D．濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-2 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

取少量無機(jī)鹽溶液，對其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。下列判斷正確的是( )

A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag＋

B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-

C．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中一定有NH4+

D．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-2 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是( )

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-4 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

古代曾用綠礬加強(qiáng)熱得到硫酸、紅色粉末和有刺激性氣味的氣體，此反應(yīng)屬于( )

A．有氧化還原的分解反應(yīng)

B．無氧化還原的分解反應(yīng)

C．只是氧化還原反應(yīng)

D．只是分解反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-3 溶液的配制及分析練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

制備Cl2需用8mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來配制。

(1)需要用量筒量取12 mol·L－1的鹽酸的體積為 mL；

(2)實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為(填序號(hào)) 。

A．100mL量筒 B．托盤天平

C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．膠頭滴管

G．100mL燒杯 H．100mL容量瓶

(3)下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))。

A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

測定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。

③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。

④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。

⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。

⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時(shí)為止。

⑦反應(yīng)完畢后把裝置放置冷卻到室溫。

⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。

⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。

⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。

(1)在操作⑦中，裝置冷卻時(shí)，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是 。

(2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？ 。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為 L；混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-2從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

2013年1月26日15時(shí)整，中國國產(chǎn)大型軍用運(yùn)輸機(jī)運(yùn)－20成功降落。標(biāo)志著運(yùn)－20首飛圓滿成功。請回答下列問題：

Ⅰ.運(yùn)－20根據(jù)結(jié)構(gòu)和性能要求不同，使用的材料也不同，你認(rèn)為下列材料中用于運(yùn)－20制造，合理的是 (填序號(hào))。

A．利用純鋁制造運(yùn)－20發(fā)動(dòng)機(jī)

B．用鎂鋁合金制造運(yùn)－20座椅

C．用氧化鋁制造運(yùn)－20電器線路的導(dǎo)線

D．用普通鋼制造運(yùn)－20滅火器的外殼

Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe2O3、SiO2雜質(zhì))，SiO2不與鹽酸反應(yīng)但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

(1)①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行的操作是 。

(2)寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(3)③中需要通人過量的二氧化碳，寫出該過程中含鋁化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

(4)一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg17Al12，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)它具有儲(chǔ)氫性能，是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。

①制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通人氬氣的目的是 。

②在5.0 mol·L－1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積為 L。

 

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同步練習(xí)冊答案