Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
（2）反應(yīng)是反應(yīng)．(選填“吸熱”、放熱)．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
（4）830℃，某時(shí)刻各物質(zhì)濃度符合下式：2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)]，試試判此時(shí)v正v逆。(大于，小于或者等于)

Answer 1

【答案】
（1）
（2）吸熱
（3）bc
（4）大于
【解析】（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以 ；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱；
（3）a．反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會要引起平衡移動，a不符合題意；
b．化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，b符合題意；
c．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆 ， 所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；
d．c(CO2)=c(CO)時(shí)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，d不符合題意；
（4）830℃，某時(shí)刻各物質(zhì)濃度符合下式：2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)]，此時(shí)Qc=[c(CO)c(H2O)]/ [c(CO2)c(CH2)]=2/3，小于830℃的平衡常數(shù)1.0，據(jù)此此時(shí)平衡正向進(jìn)行，即v正大于v逆。
故答案為：（1）；（2）吸熱；（3）bc；（4）大于
（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行書寫；
（2）由溫度與平衡常數(shù)K的變化關(guān)系，結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析；
（3）當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，其正逆反應(yīng)速率相等，平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，據(jù)此分析選項(xiàng)；
（4）由所給式子得出的值，與該溫度下的平衡常數(shù)K 進(jìn)行比較，確定反應(yīng)進(jìn)行的方向，從而得出正逆反應(yīng)速率的大小；