【題目】Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32-HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )

A.原混合溶液中的CO2-3AlO-2的物質(zhì)的量之比為1:2

BV1:V2=1:5

CM點(diǎn)時(shí)生成的CO20.05mol

Da曲線表示的離子方程式為:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3

【答案】D

【解析】

試題分析:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸。首先,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al(OH)3,a線表示AlO2-,由圖可知AlO2-反應(yīng)完畢,加入鹽酸50mL,根據(jù)方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol。第二階段,AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-,b線表示CO32-,c線表示HCO3-,由圖可知CO32-反應(yīng)完畢,該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL,根據(jù)方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol。第三階段,CO32-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d線表示HCO3-,由圖可知HCO3-反應(yīng)完畢,該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL,根據(jù)方程式可知n(HCO3-)=n(H+)第四階段,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+═Al3++3H2Oe線表示Al3+,由圖可知Al(OH)3反應(yīng)完畢,根據(jù)方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,該階段加入鹽酸體積為=0.15L=150mL。A、由上述分析可知,原混合溶液中的CO32-AlO-2的物質(zhì)的量之比為0.05mol:0.05mol=1:1,故A錯(cuò)誤;B、原溶液中n(CO32-)=0.05mol,V1時(shí)溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml,由反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-可知,需要鹽酸為0.025mol,鹽酸的體積為=0.025L=25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,故B錯(cuò)誤;C、由上述分析可知M點(diǎn)時(shí)溶液中CO32-完全轉(zhuǎn)化為HCO3-,沒(méi)有CO2生成,故C錯(cuò)誤;D、由上述分析可知,a曲線表示的離子方程式為:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

回答問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為 ;

(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是_____,采取的措施是____________。

(3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T)的高低;T T(填“”“”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時(shí),X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是

A.10 20 mL 3 mol/L的X溶液

B.10 10 mL 2 mol/L的X溶液

C.20 10 mL 4 mol/L的X溶液

D.20 30 mL 2 mol/L的X溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一物質(zhì)40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+===Cu2++Cu 。

根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

1CuSO4溶液和另一物質(zhì)CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這另一物質(zhì)在反應(yīng)中所起的作用是 (氧化劑還原劑)

2寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

3CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是 (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XYZ、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、ZM、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點(diǎn):X2Z>YX3

C. X、YZ三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. ZM2、YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物,在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1D分子中的官能團(tuán)是__________;

2高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________;

3寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

4B→C的反應(yīng)類型為__________;

51molA最多可消耗__________molNaOH

6一定條件下1molA最多與__________mol氫氣加成

7A的同分異構(gòu)體有很多種,其中,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________

苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化,并且A可以作為水果的催熟劑,在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應(yīng),形成高分子化合物E。

1寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________,E______不能使酸性KMnO4溶液褪色。

2請(qǐng)寫(xiě)出C的名稱______________,D分子中的官能團(tuán)名稱是___________。

3請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)以及BD發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

________________________________,反應(yīng)類型_____________;

B+D ______________________________反應(yīng)類型_____________。

4若完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得濃硫酸增重9g,濃堿液增重17.6g。該烴的化學(xué)式 ,并寫(xiě)出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

物質(zhì)

組別

A

FeCl2

Cl2

NaOH

B

SiO2

NaOH

HF

C

AlCl3

KOH

H2SO4

D

SO2

NaOH

NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1.在如圖所示的三燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr150mL煮沸過(guò)的蒸餾水,60時(shí)不斷攪拌,以適當(dāng)流速通入SO2 2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過(guò)濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。

步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3~4h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進(jìn)行真空干燥。

(1)實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去其中水中 (寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)步驟1①三燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為

②控制反應(yīng)在60進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 ;

(3)步驟2過(guò)濾需要避光原因 。

(4)步驟3中洗滌劑溶有SO2原因 ;后溶劑改用乙醚的目的是

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