Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。

(1)F原子基態(tài)的核外電子排布式為_____________________。

(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號回答)。

(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是______________________________。

(4)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為___________________________。

(5)在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為________。

(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為_______________________________。

Answer 1

【答案】(1)[Ar]3d104s1 (2)C<O<N (3)NH3分子間存在氫鍵(4)[NCO]－ (5)sp (6)NaNO2

【解析】A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，A為C元素；根據(jù)C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，C為O元素，則B為N元素；根據(jù)E和C位于同一主族，E為S元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，且原子序數(shù)小于E，D為Na元素；F的原子序數(shù)為29，F(xiàn)為Cu元素。(1)Cu的核外電子排布比較特殊，價電子排布為3d104s1。(2)由于N原子的2p軌道處于半充滿，第一電離能N>O，所以C、N、O的第一電離能由小到大的順序是C<O<N。(3)NH3分子間有氫鍵，CH4分子之間沒有氫鍵，所以沸點NH3遠高于CH4。(4)OCN－與CO2互為等電子體，其價鍵結構相似，其結構式為[NCO]－。(5)C與S形成的常見化合物是CS2，C原子軌道的雜化類型為sp。(6)N、O、Na三種元素形成的化合物的晶胞中，大黑球應為Na＋，頂點上的三原子離子應為NO，該化合物的化學式為NaNO2。