(2011?崇文區(qū)模擬)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示.
(1)若A是碳化鈣,A與B的水溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO
3和H
2O.則B(只含兩種元素)的化學(xué)式為
CO2
CO2
,其固態(tài)時(shí)的晶體為
分子
分子
晶體;C分子中含有的化學(xué)鍵類型是
極性鍵和非極性鍵
極性鍵和非極性鍵
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(2)若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì),D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸.請(qǐng)寫(xiě)出:
①D溶于鹽酸的離子方程式
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
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②工業(yè)上冶煉A的化學(xué)方程式
.
③實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol/L A的氯化物的水溶液(滴有酚酞),一段時(shí)間后,若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH為
13
13
(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化).某電極附近溶液顏色變紅,原因是
氫離子在陰極得到電子生成氫氣,水的電離平衡被破壞,使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
氫離子在陰極得到電子生成氫氣,水的電離平衡被破壞,使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
,則該電極與外接直流電源的
負(fù)
負(fù)
極相連接(填“正”、或“負(fù)”).
(3)若A是可溶性強(qiáng)堿,B是正鹽,D不溶于稀硝酸,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
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(4)若A常溫下為紅棕色氣體,B是含氧酸鹽,D不溶于鹽酸,則D的化學(xué)式是
H2SiO3
H2SiO3
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