【題目】圖1為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖。圖2為“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸原理示意圖,該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若利用鎂燃料電池為電源,則E極連M極
B. 鎂燃料電池負(fù)極容易與水發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣
C. F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
D. 圖2裝置中若有2 mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜完全反應(yīng),則共生成2 mol乙醛酸
【答案】A
【解析】A.圖1鎂燃料電池中失電子的為負(fù)極,則E為負(fù)極,F為正極。圖2裝置為電解池,根據(jù)H+的流向可以判斷N極為陰極,因此若利用鎂燃料電池為電源,則E極連N極,A錯(cuò)誤;B.Mg的活潑性較強(qiáng),能與水反應(yīng)生成氫氣,其反應(yīng)為:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,B正確;C.F為正極,ClO-得電子,所以F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-,C正確;D.圖2裝置中2 mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜,則電池中轉(zhuǎn)移2 mol電子,根據(jù)電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O,可知生成1 mol乙醛酸,由于兩極均有乙醛酸生成,所以生成的乙醛酸為2 mol,D正確。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)裝置A中①的儀器名稱是____________。利用裝置B分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____________。
(2)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置__________(填字母,下同);除去自來(lái)水中的等雜質(zhì),應(yīng)選擇裝置________。
(3)從碘水中分離出,應(yīng)選擇裝置_____________,該分離方法的名稱為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青出于藍(lán)而勝于藍(lán),“青”指的是靛藍(lán),是人類使用歷史悠久的染料之一,下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過(guò)程:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2
B. 浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)
C. 吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種
D. 1 mol吲哚酚與H2加成時(shí)可消耗4 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3,其流程如下:
已知:水解能力:Bi3+>Fe3+。
回答下列問(wèn)題:
(1)“浸取”時(shí),為了提高浸取速率,可采取的措施有______________(任寫一條);過(guò)濾1的濾渣的主要成分有__________(填化學(xué)式)。
(2)浸取時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸的目的是________________________________;“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X為______________(填名稱)。
(3)寫出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式_______________________________,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________。
(4)25℃時(shí),向濃度均為0.04 mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時(shí),所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=______。[已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20]
(5)用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)~CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。
①當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2.5時(shí),鉍(Bi)的存在形式有________________________。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái),相應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是
A.2Na+2H20=2Na0H+H2↑ B.C12+H20=HC1+HC10
C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H202H2↑+02↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺
B. 對(duì)2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深
C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率
D. 配制硫酸亞鐵溶液時(shí),常加入少量鐵屑以防止氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法不正確的是______。(填字母代號(hào))
a.金屬鍵沒有方向性與飽和性
b.金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用
c.金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋
d.電子氣理論可解釋金屬材料的延展性,不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性
(2)釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè),基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布圖為_________________。
(3)二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2],熔點(diǎn)是172.5~173 ℃,100 ℃以上升華,二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。已知二茂鐵的每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷,則每個(gè)環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。
(4)銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行______實(shí)驗(yàn),其中陰離子的空間構(gòu)型是_____,該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O,原因是_______________________。
(5)最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性,該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①與Mg緊鄰的Ni有________個(gè)。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0,0,0);b為(1/2,1/2,0);d為(1,1,1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。
③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度ρ=______g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯的描述不正確的是( )
A.能使溴水褪色B.能夠燃燒,同時(shí)產(chǎn)生黑煙
C.能與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)D.能用來(lái)制作高分子材料
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