已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素,為除去稀硫酸中混有的亞硫酸,以得到純凈的稀硫酸,應(yīng)選用的最合理的氧化劑是()


  1. A.
    KMnO4
  2. B.
    Ca(ClO)2
  3. C.
    H2O2
  4. D.
    Cl2
C
除去稀硫酸中混有的亞硫酸,所加入的氧化劑反應(yīng)后不應(yīng)引進(jìn)新的物質(zhì),由于H2O2還原產(chǎn)物為H2O且過量的H2O2自身會(huì)分解成H2O和O2,故合適。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用.氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
I.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極):
(1)對(duì)于氫氧燃料電池中,下列表達(dá)不正確的是
CD
CD

A.a(chǎn)電極是負(fù)極,OH-移向負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.電池總反應(yīng)式為:2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  (溶液體積變化忽略不計(jì))
II氫氣是合成氨的重要原料.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.20kJ?mol-1
(1)下列事實(shí)中,不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
②③
②③
(填序號(hào))
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N-H的同時(shí)生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
(保留兩位小數(shù))
③反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學(xué)平衡將向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
  方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2?2H2O),為制取純凈的CuCl2?2H2O,首先將其制成水溶液,然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純:

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性,要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH如下表.
  氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)約pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
請(qǐng)回答下列問題:
(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是
C
C
(填序號(hào)).
A.K2Cr2O7        B.NaClO       C.H2O2       D.KMnO4
(2)加氧化劑的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀而與Cu2+分離
將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀而與Cu2+分離

(3)物質(zhì)Y是
CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3
CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3
(寫化學(xué)式),加入Y的目的是
調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7
調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7

(4)除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,CuO+2H+═Cu2++H2O
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,CuO+2H+═Cu2++H2O

(5)加入物質(zhì)Y后得到的沉淀是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
(寫化學(xué)式).如何洗滌該沉淀沉淀?
加蒸餾水至剛好淹沒沉淀,過濾,重復(fù)幾次
加蒸餾水至剛好淹沒沉淀,過濾,重復(fù)幾次

(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體?
不能
不能
,應(yīng)如何操作?
應(yīng)在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)
應(yīng)在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。其中無機(jī)非金屬材料科學(xué)的發(fā)展和新型材料的實(shí)際應(yīng)用能大大推動(dòng)人類社會(huì)生活、科技和社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。

⑴高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻,涂在金屬表面,在高溫下煅燒:4Al + 3TiO2 + 3C2Al2O3 + 3TiC,留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是

A.TiO2是氧化劑,C、Al 是還原劑     B.TiC中鈦元素為-4價(jià)

C.TiC不屬于新型無機(jī)非金屬材料       D.每生成1mol TiC轉(zhuǎn)移電子4mol

⑵硅酸鹽的成分較復(fù)雜,常改寫成氧化物的形式(改寫時(shí)注意金屬氧化物寫在前,非金屬氧化物寫在后,低價(jià)在前,高價(jià)在后,H2O一般寫在最后)。

①將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式:鎂橄欖石(Mg2SiO4)_______,②高嶺石[(Al2(Si2O5)(OH)4]_____。

②許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫為氧化物形式,請(qǐng)繼續(xù)改寫以下物質(zhì):    HNO3______;HCOOH________;KAl(SO4)2?12H2O_________。通過以上改寫可知,HNO3的酸酐為________,HCOOH與濃硫酸反應(yīng)可制得________氣體。

③已知在一定條件下,F(xiàn)e在Cl2中燃燒可以生成Fe3Cl8,它可以看作是FeCl2?2FeCl3,類似地,碘與鐵在一定條件下可得到Fe3I8,則它可以看作是__________。

⑶請(qǐng)指出在建筑行業(yè)中出現(xiàn)的“豆腐渣”工程可能的因素。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

利用含錳廢水(主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工業(yè)流程如下:

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時(shí)的PH

3.7

5.2

6.4

9.8

≥0

≥7

≥7

回答下列問題:

(1)若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+,則過程①中可選擇加入的氧化劑是        

a.Cl2          b.MnO2      c.濃HNO3     d.H2O2   

(2)過程②中,所得濾渣的成分是         。

(3)過程③中,攪拌的目的是        ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        

(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。

現(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3,得到332.0 g產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省瑞安十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

I.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極):

(1)對(duì)于氫氧燃料電池中,下列表達(dá)不正確的是________

A.a(chǎn)電極是負(fù)極,OH移向正極

B.b電極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH

C.電池總反應(yīng)式為:2H2+O22H2O

D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

(2)上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=________(溶液體積變化忽略不計(jì))

II.氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.20 kJ·mol1。

(1)下列事實(shí)中,不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________

①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N

③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2

④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(h)

物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

n2

1.00

1.00

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:

反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為________

0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L1·h1

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))

④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學(xué)平衡將向________  方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”)。

 

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