下列化學用語表達不正確的是
A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．水分子的電子式：
C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O="C=O"
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中表達正確的是
A．H2O2的電子式：
B．的命名：2，2—二甲基—2—乙醇
C．常溫下，濃度都為0.1mol·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
D．為二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)，分子中有極性鍵、非極性鍵，是極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語正確的是
A．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．明礬的化學式：KAlSO4·12H2O
C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：
D．碳酸鈉的電離方程式： Na2CO3 = Na2 + + CO32ˉ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)長期放置在空氣中容易變質(zhì)，但不屬于氧化還原反應的是�。ā� ）
A．CaOB．Na2O2C．Na2SO3D．FeSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷下列化學基本概念的依據(jù)正確的是                      （   ）
A．強、弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小
B．同位素：兩原子是否含有相同的質(zhì)量數(shù)
C．氨化還原反應：是否有電子轉(zhuǎn)移
D．可逆反應：是否能向正反應．逆反應兩個方向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯（已知ClO2中
氯元素的化合價為＋4價），其化學方程式為：
2KClO3 ＋ 4HCl(濃) ＝ 2KCl ＋ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。
（1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是     （填寫編號）
①只有還原性  ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）該反應中：__________是氧化劑，__________是還原劑，__________元素被氧化，
__________元素被還原，__________是氧化產(chǎn)物，__________是還原產(chǎn)物，電子
轉(zhuǎn)移總數(shù)為__________，當有1摩爾的氯氣生成時，有__________摩爾的鹽酸被
氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。
（3）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的
物質(zhì)得到的電子數(shù)）比Cl2         （填大、小或不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分) 用化學用語按要求填空：
（1）用系統(tǒng)命名法對下列有機物進行命名
_________________________________
 _________________________________
（2）試寫出HCHO與足量銀氨溶液反應的化學方程式
____________________________________________________________________
（3）TNT的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________
（4）寫出的結(jié)構(gòu)簡式________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語正確的是                                                  （   ）
A．HCl的電子式：
B．氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe2O2+6H+=2Fe3++3H2O
C．在電解液為氫氧化鉀溶液的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，陽極的電極反應式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2O
D．表示中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）
△H=-57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關(guān)化學用語的說法或使用正確的是  
A．稀有氣體的晶體，其組成微粒是原子，晶體中不存在分子間作用力
B．核素C—12的原子組成符號為C，二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol

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