Question

現(xiàn)有如下兩個反應：
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O         B. 2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池：
A._________，B.__________（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式：
負極材料________，電極反應式_______________，
正極材料________，電極反應式_______________。

Answer 1

（8分）（1）（A）不能  （B）能；
（2）負極：銅，Cu－2e^﹣＝Cu^2＋；正極：碳棒，2Fe^3＋＋2e^﹣＝2Fe^2＋。

試題分析：（1）只有氧化還原反應才能設計成原電池，據(jù)此可知選項B可以，A是中和反應，不能設計成原電池。
（2）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)反應的化學方程式可知，銅是負極，失去電子，電極反應式是，Cu－2e^﹣＝Cu^2＋；正極可以是碳棒，溶液中的鐵離子在正極得到電子，電極反應式是2Fe^3＋＋2e^﹣＝2Fe^2＋。
點評：該題主要是考查學生對原電池原理的熟悉了解程度，意在檢驗學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理和構成條件，并能結合題意靈活運用即可。