【題目】如表是元素周期表的前四周期:
I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三 | G | H | I | |||||
四 | J |
回答下列問題:
(1)G元素與E元素形成含有非極性鍵的化合物的化學(xué)式是____,I與J的原子序數(shù)相差為_____.
(2)上述10種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是__(用化合物的化學(xué)式表示,下同),酸性最強的是_____,E、F、G三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號回答).
【答案】 18
【解析】由元素在周期表中的位置可知,A為H,B為Li,C為C,D為N,E為O,F為F,G為Na,H為Al,I為Cl,J為Br;
(1)G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2,其中含有非極性鍵的化合物的化學(xué)式是Na2O2;I與J的原子序數(shù)相差為35-17=18;
(2)金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強,高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸,具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小,則上述10種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是NaOH,酸性最強的是HClO4,E、F、G三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是O2->F->Na+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】共價鍵都有鍵能之說,鍵能是指拆開1 mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量。
(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol,下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是______________。
A.每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量
B. 每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量
C.每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量
D. 每拆開1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量
(2)參考下表中的數(shù)據(jù),判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是___________。
化學(xué)鍵 | H—H | H—F | H—Cl | H—Br |
鍵能/kJ/mol | 436 | 565 | 431 | 368 |
A. H2 B. HF C. HCl D. HBr
(3)能用鍵能大小解釋的是____________。
A 常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài) B.氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
(4)已知:4HCl+O2═2Cl2+2H2O,常溫下,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________.
(5)在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))
①寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________.
②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式:______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2016課標(biāo)Ⅲ】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。
(二)過氧化鈣的制備
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_________。
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______,產(chǎn)品的缺點是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【加試題】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醛(在水中溶解度不大,易溶于有機溶劑,密度約等于水的密度)、苯甲酸。反應(yīng)原理如下:
2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl
相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下表:
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
沸點/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔點/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解度 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
實驗流程如下:
(1)第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時(如圖1),其中加熱混合固定裝置為畫出。
儀器A的名稱為_______,若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說明原因:_______。
(2)操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是_______
A.分液漏斗在使用之前必須檢驗是否漏水
B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多,否則不利于振蕩
C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置,分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液
D.分液時待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下
(3)操作③是用沸水浴加熱蒸餾,再進(jìn)行操作④(如圖2),收集______℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤,正確的應(yīng)改為_____________。
(4)抽濾時(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時,杯壁上還粘有少量晶體,用_____沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進(jìn)行洗滌,洗滌應(yīng)____________。
(5)用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解(必要時可以加熱),再用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL,苯甲酸的純度為_____%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是
A.生成了一種強酸弱堿鹽
B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)
C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)
D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H+濃度是( )
A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
①最好選用鹽酸和__________兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
(2)為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時,a應(yīng)控制在__________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。
(3)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A .分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C .分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】一定條件下在2L的密閉容器中,充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H=﹣196kJmoL-1,當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時反應(yīng)達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時,V(正)>V(逆)
B.相同溫度下,起始時向容器中充入2mol SO3,達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡混合氣體中S02的物質(zhì)的量為1.2mol
D.保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達(dá)平衡時吸收39.2kJ的熱量
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