【題目】在無色透明溶液中,下列各組中的離子一定能大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42-、MnO4-B.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.Ag+、H+、Cl-、CH3COO-D.Ba2+、K+、OH-、SO42-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一 半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。
(1)XW4的空間構(gòu)型為____,HWO的結(jié)構(gòu)式為____,Z在元素周期表中的位置是____。
(2)①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是____(填元素符號)。
②X、Z、W最高價氧化物水化物酸性由強到弱依次是_________。(填化學(xué)式)。
(3)W同族上一周期元素單質(zhì)不能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來,用化學(xué)方程式解釋____________________。
(4)①家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑,寫出滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
(5)NW3是黃色油狀液體,無漂白性,在熱水中會發(fā)生水解。NW3的電子式為____。若取該液體滴入50℃左右的熱水中,片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍后褪色。寫出NW3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖,已知沉淀2為藍色。
(1)寫出沉淀的化學(xué)式:沉淀1______;沉淀3________。
(2)寫出混合液+A的離子方程式_________________,溶液+B的離子方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知HF 和HCN 都是一元弱酸,但Ka(HF)>Ka(HCN),F(xiàn)有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液(代號“甲”)和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液(代號“乙”),下列有關(guān)甲、乙兩種溶液的說法中不正確的是( )
A. 溶液pH:甲<乙 B. 溶液中弱酸分子濃度:c(HF)>c(HCN)
C. 甲溶液中:c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中: c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 氣體X是氫氣,電極E是陰極
B. H+由左室進入右室,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 該儲氫過程就是C6H6與氫氣反應(yīng)過程
D. 電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
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【題目】第VA族元素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。
(1)下列說法正確的是__________(填序號)。
a.含氧酸的酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4 b.原子半徑:S >P>As
c.氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3> AsH3d.AsH3電子式是
(2)雌黃(As2S3 )和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
①Ⅱ中若1molAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mole-,a物質(zhì)是__________。
②Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(3)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。
①人體血液的pH在7.35~7.45 之間,用藥后人體中含砷元素的主要微粒是___________。
②H3AsO3的一級電離常數(shù)是6×10-10mol·L-1,n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1時,溶液的pH=___________(列出計算式即可)。
(4)由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含雜質(zhì)PbO2等)制備Bi2O3的工藝如圖所示:
①“浸出”時Bi2S3與FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
②“置換”時生成單質(zhì)鉍的離子方程式為____________________________________。
③“粗秘”中含有的雜質(zhì)主要是Pb,通過熔融鹽電解精煉可達到除雜的目的,其裝置示意圖如所示。電解后陽極底部留下的為精鉍。寫出陽極電極反應(yīng)的方程式__________________________。
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【題目】鐵在人體中含量只有0.004%,微乎其微,但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體吸收。
(1)在人體中進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時,②中的Fe3+作_______劑。
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中做_____劑,具有_______性。
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬具有的通性是( )
①具有良好的導(dǎo)電性②具有良好的傳熱性③具有延展性④都具有較高的熔點⑤通常狀下都是固體⑥都具有很大的硬度
A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤
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